將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示).在每次實(shí)驗(yàn)時,記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示:
金屬電子流動方向電壓/V
AA→Fe+0.76
BFe→B-0.18
CC→Fe+1.32
DD→Fe+0.28
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活潑性相差越大,電壓表讀數(shù)越大.請判斷:
(1)A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是
 
(用字母表示).
(2)若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后,則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出,后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色.則濾紙上方的金屬片為
 
(用字母表示),此時負(fù)極反應(yīng)式為
 
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:(1)構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大,電壓表讀數(shù)越大,結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知鐵作負(fù)極失電子,以此分析.
解答: 解:(1)構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大,電壓表讀數(shù)越大,由表中數(shù)據(jù)可知,在A、C、D與鐵形成原電池中電子流向鐵,則鐵為正極,所以A、C、D活潑性都大于Fe,而C與Fe形成的原電池中電壓最大,所以C最活潑;
故答案為:C;
(2)若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后,則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出,后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成褐色,說明鐵被腐蝕,鐵做負(fù)極,負(fù)極反應(yīng):Fe-2e-═Fe2+,由表中電子流向可知,B與Fe形成的原電池中電子由Fe流向B,F(xiàn)e作負(fù)極,
故答案為:B;Fe-2e-═Fe2+
點(diǎn)評:本題考查考查較為綜合,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,明確原電池原理是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g?mL-1)配制成濃度為0.5mol?L-1 的稀硫酸500mL.請按要求填空:
(1)所需濃硫酸的體積為
 
mL
(2)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用
 
 mL量筒,實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有
 

(3)請將下列操作按正確的序號填在橫線上:
A用量筒量取濃硫酸
B反復(fù)顛倒搖勻
C用膠頭滴管加水至刻度線
D洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶
E稀釋濃硫酸
F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
G向容量瓶中加入適量蒸餾水定容
其操作正確順序?yàn)?div id="9w9x1b2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響?(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行定容
 

②定容時俯視刻度線
 

③配制前容量瓶內(nèi)有水
 

(5)若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

世界上每年銅的產(chǎn)量是八百萬噸(8×106t),銅的主要來源之一是由輝銅礦(主要成分是Cu2S),工業(yè)上由輝銅礦生產(chǎn)銅的反應(yīng)是:Cu2S+O2 
 高溫 
.
 
2Cu+SO2,如果完全采用這種方法生產(chǎn)這八百萬噸銅,則每年需要消耗的Cu2S為多少噸?由此得到的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少升?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把13g含有SiO2的CaCO3固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再減少為止,冷卻后剩余固體稱重為8.6g.回答下列問題:
(1)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L.
(2)求原物質(zhì)中含SiO2的質(zhì)量.
(3)計(jì)算剩余固體中各成分的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式中,四價的碳原子以一個、兩個、三個或四個單鍵分別連接一、二、三或四個其它碳原子時,被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子.若其數(shù)目分別a、b、c、d用表示:
(1)對烷烴(除甲烷外),下列說法正確的是
 

A.a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關(guān)    B.c增加1,a就會增加3
C.d增加1,a就會增加2           D.b增加1,a就會增加2
(2)若某烷烴分子中,b=c=d=1則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有種,寫出其中一種的名稱
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式
(1)制聚乙烯
 

(2)汽油燃燒(以C8H18為例)
 

(3)濕法煉銅
 

(4)用磁鐵礦(Fe3O4)冶煉鐵
 

(5)用鋁礬土(Al2O3)冶煉鋁
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn).生活中有著重要作用.請回答下列問題:
(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1mol CH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則△H2=
 

(2)工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低,而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+ )實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成,從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率.電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為:N2+3H2
一定條件
2NH3,則在電化學(xué)合成氨的過程中,陰極反應(yīng)式為
 

(3)在一定條件下,將l mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時,A點(diǎn)混合氣體中氨占25%,試回答:
①A點(diǎn)時N2的濃度為
 
mol/L;
②如圖中在狀態(tài)A時,平衡常數(shù) KA=
 

(填寫代入數(shù)值的表達(dá)式,不要求化簡);當(dāng)溫度由T1變化到T2時,KA
 
 KB(填“>”、“<”或“=”).
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的濃度如下表:
 c (N2c (H2c (NH3
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反應(yīng)從0min到3min之間,H2的反應(yīng)速率為
 
;反應(yīng)在3min時,條件發(fā)生了改變,改變的條件可能是
 
(填序號).
a.使用催化劑  b.降低溫度  c.增加H2的濃度  d.充入Ne增大壓強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

非金屬元素的原子容易得電子,當(dāng)非金屬元素的原子間形成化學(xué)鍵時一般不發(fā)生電子的
 
,通常通過
 
形成化學(xué)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CH4是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的燃料,1mol CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物.反應(yīng)熱為890.3KJ?mol-1.它可以作為燃料電池的燃料.
(1)寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式:
 
;
(2)以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,惰性電極為電極可以構(gòu)成燃料電池.該電池的正極反應(yīng)式:
 

(3)用(1)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500ml滴有酚酞的NaCl溶液,裝置如圖所示:
①請寫出電解過程中陰極附近觀察到的現(xiàn)象:
 

②到燃料電池消耗2.8L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,在Y極通過的電子的物質(zhì)的量為:
 

③電解之后,要使溶液恢復(fù)原狀,應(yīng)該向溶液中加入物質(zhì)(填名稱)
 

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