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試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構型是平面三角形,而NF3是三角錐形的?
考點:判斷簡單分子或離子的構型
專題:化學鍵與晶體結構
分析:根據價電子對數判斷其雜化類型,根據形成的雜化軌道判斷其空間構型,BF3中B的價電子結構為2s22p1,形成分子時,進行sp2雜化,三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵,故BF3分子為平面三角形;NF3中的N價電子結構為2s22p3,形成分子時,進行sp3不等性雜化,其中一個sp3雜化軌道為孤對電子占有,另三個電子分別與F成鍵,故分子結構為三角錐型.
解答: 解:BF3中B的價電子結構為2s22p1,價電子對數為:
3+3
2
=3,形成了三條雜化軌道,即B的雜化類型為sp2,形成3個共用電子對,無孤對電子,三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵,為平面三角形;
NF3中N價電子結構為2s22p3,價電子對數為:
5+3
2
=4,形成了四條雜化軌道,即N的雜化類型為sp3,三個電子分別與F成鍵,形成3個共用電子對,還有一對孤對電子,因而為三角錐形;
故答案為:BF3中B的雜化類型為sp2,形成3個共用電子對,無孤對電子,為平面三角形;NF3中N的雜化類型為sp3,形成3個共用電子對,還有一對孤對電子,因而為三角錐形;
點評:本題考查分子構型的判斷,根據價電子對數=孤電子對數+共價鍵數判斷,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

以焦炭為原料的制氨流程示意如下:

I.“精制”過程是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨(化學式為[Cu (NH32]Ac)溶液,以獲得純凈原料氣.其中,吸收CO的反應為:
CO+[Cu (NH32]Ac+NH3?H2O?[Cu (NH33CO]Ac+H2O△H<0.
(1)為提高CO吸收率,可采取的一項措施是
 

(2)除去氧氣時,氧氣將[Cu(NH32]Ac氧化為[Cu(NH34]Ac2,則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是
 

II.“造氣”過程中.其中,焦炭與水蒸氣在反應體系中將發(fā)生如下四個反應:
C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g)△H1=+90.2kJ?mol-1
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H2=+131.4kJ?mol-1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H4
該體系中,一些物質的平衡組成與溫度的關系圖如圖所示.
(3)由圖可知,若采用焦炭與水蒸氣反應來獲得優(yōu)質的水煤氣,工業(yè)生產中應盡量使焦炭和水蒸氣在
 
(填“高溫”、“低溫”或“常溫”)條件下進行.
(4)△H3=
 

(5)下表為碳與氫氣合成甲烷的相關數據:
溫度(℃)6008001000
平衡常數3.2×100-1461.0×10-20701.0×10-20000
①△H4
 
0(填“>”、“<”或“=”).
②預測1000℃,焦炭與水蒸氣反應體系中甲烷的含量
 

A.幾乎為0   B.與CO濃度相當   C.無法確定.

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科目:高中化學 來源: 題型:

把13g含有SiO2的CaCO3固體在高溫下加熱到質量不再減少為止,冷卻后剩余固體稱重為8.6g.回答下列問題:
(1)生成的CO2在標準狀況下的體積為
 
L.
(2)求原物質中含SiO2的質量.
(3)計算剩余固體中各成分的質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

完成下列化學反應方程式
(1)制聚乙烯
 

(2)汽油燃燒(以C8H18為例)
 

(3)濕法煉銅
 

(4)用磁鐵礦(Fe3O4)冶煉鐵
 

(5)用鋁礬土(Al2O3)冶煉鋁
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產.生活中有著重要作用.請回答下列問題:
(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1mol CH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則△H2=
 
;
(2)工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低,而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+ )實現(xiàn)氨的電化學合成,從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率.電化學合成氨過程的總反應式為:N2+3H2
一定條件
2NH3,則在電化學合成氨的過程中,陰極反應式為
 

(3)在一定條件下,將l mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中,反應達到平衡時,A點混合氣體中氨占25%,試回答:
①A點時N2的濃度為
 
mol/L;
②如圖中在狀態(tài)A時,平衡常數 KA=
 

(填寫代入數值的表達式,不要求化簡);當溫度由T1變化到T2時,KA
 
 KB(填“>”、“<”或“=”).
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,各物質的濃度如下表:
 c (N2c (H2c (NH3
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反應從0min到3min之間,H2的反應速率為
 
;反應在3min時,條件發(fā)生了改變,改變的條件可能是
 
(填序號).
a.使用催化劑  b.降低溫度  c.增加H2的濃度  d.充入Ne增大壓強.

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙醇的分子式是
 
,結構式是
 
,結構簡式是
 
.乙醇從結構上可看成是
 
基和
 
基相連而構成的化合物.乙醇的化學性質主要由
 
基決定.在醫(yī)學上常用于消毒的酒精含量為
 
%.

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科目:高中化學 來源: 題型:

非金屬元素的原子容易得電子,當非金屬元素的原子間形成化學鍵時一般不發(fā)生電子的
 
,通常通過
 
形成化學鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:

托盤天平兩邊各放一個盛有等質量稀鹽酸(各含nmol HCl)的甲、乙兩個燒杯,調節(jié)天平,天平達平衡.然后在甲、乙燒杯中分別投入amol Mg和bmol Al,充分反應后,天平仍保持平衡.
(1)若天平兩邊酸均過量,則甲、乙兩邊凈增量分別為
 
g,
 
g.
(2)若天平兩邊酸均用完,金屬均過量,則甲、乙兩邊產生的H2的質量
 
(填“相等”或“不相等”),由此推出a:b=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在乙醇的化學性質中,各反應的斷鍵方式可概括如下
(1)消去反應:
 
;(2)與金屬反應:
 
;
(3)催化氧化:
 
;(4)分子間脫水:
 
;
(5)與HX反應:
 

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