鋁的應用
（1）由于具有良好的
 
性而被制成鋁箔，用于包裝食品
（2）
 
性好，用于電線
（3）耐腐蝕、導熱，用于炊具
（4）制各種鋁合金
（5）做涂料．
考點：鋁的化學性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）鋁是金屬，具有良好的延展性，可以加工成鋁箔；
（2）鋁是良好的導體，可以做導線；
解答： 解：（1）鋁是金屬，具有良好的延展性，可以加工成鋁箔，用于包裝食品；
故答案為：延展性；
（2）鋁是良好的導體，導電性好可以做導線；
故答案為：導電；
點評：本題考查了鋁的性質(zhì)應用，掌握基礎注意積累，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

制造普通玻璃的原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），這種玻璃的成分可以認為是由Na2O、CaO和SiO2所組成的混合物，而鉀玻璃是將原料中的Na2CO3由K2CO3替代而制得的．今測得某鉀玻璃中各成分的質(zhì)量分數(shù)為：18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2．求生產(chǎn)制取這種鉀玻璃的原料的物質(zhì)的量之比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示有關物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應①在化工生產(chǎn)中有著重要應用（部分產(chǎn)物和條件已略去）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
 
、F
 
；
（2）反應②的離子方程式為
 
．
（3）我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領域有著極其重要的作用，其工作時正極反應式為
 
，該電池最大的優(yōu)點是只需補充
 
（填“正極”或“負極”）材料就可繼續(xù)使用．
（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應的化學方程式為：
 

（5）25℃時，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的結(jié)構(gòu)式中，四價的碳原子以一個、兩個、三個或四個單鍵分別連接一、二、三或四個其它碳原子時，被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子．若其數(shù)目分別a、b、c、d用表示：
（1）對烷烴（除甲烷外），下列說法正確的是
 
．
A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關    B．c增加1，a就會增加3
C．d增加1，a就會增加2           D．b增加1，a就會增加2
（2）若某烷烴分子中，b=c=d=1則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有種，寫出其中一種的名稱
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學中的反應類型較多，請寫出下列反應類型．
①苯與濃硝酸共熱生成硝基苯
 
    
②乙醛和新制的銀氨溶液反應
 

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
 
    
④苯酚使?jié)怃逅噬?div id="ugfmvcn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

⑤溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
 
    
⑥由乙炔制備聚乙炔
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
 
；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2
一定條件
2NH3，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為
 
；
（3）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，試回答：
①A點時N2的濃度為
 
mol/L；
②如圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA=
 

（填寫代入數(shù)值的表達式，不要求化簡）；當溫度由T1變化到T2時，KA
 
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：
 c （N2）c （H2）c （NH3）
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反應從0min到3min之間，H2的反應速率為
 
；反應在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
 
（填序號）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度  d．充入Ne增大壓強．
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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素R的最高價氧化物的化學式為R2O5，氣態(tài)氫化物RH3里氫的質(zhì)量分數(shù)為8.82%，R元素原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個．通過計算回答：
（1）氣態(tài)氫化物（RH3）的摩爾質(zhì)量是多少？R的相對原子質(zhì)量是多少？
（2）R是什么元素？指出在周期表中的位置．
（3）與R同周期的金屬元素還有哪些？

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科目：高中化學 來源： 題型：

用離子方程式表示下列實驗現(xiàn)象：
用自來水配制硝酸銀溶液時，出現(xiàn)渾濁
 

用自來水配制碘化鉀溶液時，溶液呈黃色
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醛、乙醛等醛類的都含有相同的原子團，裝修材料中揮發(fā)出的氣體對人體有害，乙醛是重要的有機合成原料，寫出由乙醛生產(chǎn)乙酸的化學程式
 
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同步練習冊答案
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