從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計一個原電池,實現(xiàn)如下反應(yīng):3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,則負(fù)極為
 
,電極反應(yīng)式為
 
,正極應(yīng)選
 
,電極反應(yīng)式為
 
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:在反應(yīng)3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中,Cu發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+;正極應(yīng)選用碳棒,F(xiàn)e比Cu活潑,如果選用Fe時,F(xiàn)e為負(fù)極,正極電極反應(yīng)式為:8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑,據(jù)此解答.
解答: 解:原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),失電子,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),在反應(yīng)3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中,Cu發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+;正極應(yīng)選用碳棒,F(xiàn)e比Cu活潑,如果選用Fe時,F(xiàn)e為負(fù)極,正極電極反應(yīng)式為:8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑,
故答案為:Cu;Cu-2e-=Cu2+;碳棒;8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑.
點評:本題考查了原電池的知識,屬于基礎(chǔ)性知識的考查,題目難度不大,明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵,注意相關(guān)知識的積累和總結(jié).
練習(xí)冊系列答案
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有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式中,四價的碳原子以一個、兩個、三個或四個單鍵分別連接一、二、三或四個其它碳原子時,被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子.若其數(shù)目分別a、b、c、d用表示:
(1)對烷烴(除甲烷外),下列說法正確的是
 

A.a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關(guān)    B.c增加1,a就會增加3
C.d增加1,a就會增加2           D.b增加1,a就會增加2
(2)若某烷烴分子中,b=c=d=1則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有種,寫出其中一種的名稱
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn).生活中有著重要作用.請回答下列問題:
(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1mol CH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則△H2=
 
;
(2)工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低,而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+ )實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成,從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率.電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為:N2+3H2
一定條件
2NH3,則在電化學(xué)合成氨的過程中,陰極反應(yīng)式為
 
;
(3)在一定條件下,將l mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時,A點混合氣體中氨占25%,試回答:
①A點時N2的濃度為
 
mol/L;
②如圖中在狀態(tài)A時,平衡常數(shù) KA=
 

(填寫代入數(shù)值的表達(dá)式,不要求化簡);當(dāng)溫度由T1變化到T2時,KA
 
 KB(填“>”、“<”或“=”).
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的濃度如下表:
 c (N2c (H2c (NH3
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反應(yīng)從0min到3min之間,H2的反應(yīng)速率為
 
;反應(yīng)在3min時,條件發(fā)生了改變,改變的條件可能是
 
(填序號).
a.使用催化劑  b.降低溫度  c.增加H2的濃度  d.充入Ne增大壓強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某元素R的最高價氧化物的化學(xué)式為R2O5,氣態(tài)氫化物RH3里氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%,R元素原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個.通過計算回答:
(1)氣態(tài)氫化物(RH3)的摩爾質(zhì)量是多少?R的相對原子質(zhì)量是多少?
(2)R是什么元素?指出在周期表中的位置.
(3)與R同周期的金屬元素還有哪些?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

非金屬元素的原子容易得電子,當(dāng)非金屬元素的原子間形成化學(xué)鍵時一般不發(fā)生電子的
 
,通常通過
 
形成化學(xué)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用離子方程式表示下列實驗現(xiàn)象:
用自來水配制硝酸銀溶液時,出現(xiàn)渾濁
 

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某溫度下,在體積為5L的容器中,A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

煤的綜合利用的主要方法有:
 
、
 
、
 
.從煤干餾得到的煤焦油中可以分離出
 
、
 
 
等有機(jī)化合物.

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