Question

科學(xué)家們在探索生命奧秘的過程中，認(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部位于元素周期表前20號元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成．現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

（1）元素的原子間能相互反應(yīng)形成離子鍵的是下列中的

 

A．b和c    B．b和g C．a(chǎn)和d    D．d和e
（2）下列由a～g形成的各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

 

．
A．ea₃ B．a(chǎn)g  C．fg₃        D．dg₄
（3）由7種元素中的幾種非金屬元素構(gòu)成的離子化合物的化學(xué)式為

 

．
（4）c與e可形成一種化合物，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)寫出該化合物的化學(xué)式

 

，該化合物的化學(xué)鍵類型為

 

，該化合物與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為（產(chǎn)物為兩種鹽）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）活潑金屬與活潑非金屬容易形成離子鍵，其中IA（除H）、IIA屬于活潑金屬族，VIIA、VIA屬于活潑非金屬；
（2）各選項(xiàng)對應(yīng)的分子分別為NH₃、HCl、PCl₃、CCl₄，據(jù)此判斷各種元素的最外層電子數(shù)即可；
（3）非金屬元素組成的離子化合物為銨鹽，據(jù)此解答即可；
（4）問根據(jù)化合物中的成鍵元素來判斷化學(xué)鍵類型，并根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫方程式．

解答： 解：（1）由對應(yīng)周期表中位置知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl，7種元素中最活潑的金屬鈉與最活潑的非金屬Cl之間是容易形成離子鍵，故答案為：B；
（2）各選項(xiàng)對應(yīng)的分子分別為NH₃、HCl、PCl₃、CCl₄，其中NH₃、HCl中由于氫形成的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不符合題意．而PCl₃中，磷原子核外最外層電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，構(gòu)成PCl₃中的磷原子、氯原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)．同理，CCl₄亦符合題意，故選C、D；
（3）氯化銨是幾種非金屬元素構(gòu)成的離子化合物，化學(xué)式為：NH₄Cl，故答案為：NH₄Cl；
（4）根據(jù)化合價(jià)以及化合價(jià)原則，氮元素和鎂元素之間形成的是Mg₃N₂，是含有離子鍵的離子化合物，可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨，故答案為：Mg₃N₂；離子鍵；Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl．

點(diǎn)評：本題結(jié)合元素周期表主要考查了元素以及化合物的性質(zhì)，涉及離子鍵形成的判斷、化學(xué)式的書寫、化學(xué)反應(yīng)方程式等，難度不大．