Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

 

，最活潑的非金屬元素是

 

；
化學性質最不活潑的是：

 

；
在⑤～⑧元素中原子半徑最小的是

 

；（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是

 

，堿性最強的化合物

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

；（填化學式）
（3）比較②、③對應氫化物的穩(wěn)定性：

 

＞

 

（用化學式表示）
（4）表示⑧⑩的化合物的電子式

 

，
該化合物含的化學鍵類型是

 

．（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（5）寫出⑧的單質與⑤的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，然后結合元素的單質及化合物的性質、化學用語等以及元素周期率知識來解答．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，
（1）同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱，則金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；化學性質最不活潑的是惰性氣體元素，為Ar，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，在⑤～⑧元素中原子半徑最小的是Cl，
故答案為：K；F；Ar；Cl；
（2）元素的非金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，由于F元素無正價，則最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物應是HClO₄，元素的金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水合物的堿性越強，在以上元素中，金屬性最強的元素為K元素，對應的KOH的堿性最強，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）非金屬性O＞N，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，故答案為：H₂O；NH₃；
（4）⑧為Cl、⑩為K，形成的化合物為KCl，為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，故答案為：；離子鍵；
（5）⑧的單質為氯氣，⑤的最高價氧化物的水化物的溶液為氫氧化鈉，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點和高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，明確元素的位置推斷出各元素是解答的關鍵，熟悉元素及單質、化合物的性質即可解答，注意化學用語的應用，題目難度不大．