Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）具有相同的電子層結構；③在短周期所有主族元素中A的原子半徑最大，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，B的離子半徑最小；④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）H_mD_m的中所含共價鍵的類型為

 

．
（2）A_mD_m的電子式為：

 

．
（3）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：

 

．
（4）常溫下，將等物質的量濃度的H_m-1E溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，在該溶液中溶質中含有的化學鍵類型是

 

．
（5）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是

 

（填元素符號）．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：在短周期所有主族元素中A的原子半徑最大，則A為Na元素；A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，B的離子半徑最小，則B為Al元素；A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍，D的質子數(shù)為：

1

3

×（13+11）=8，則D為O元素；熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為S元素，m=2；C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結構，則E為Cl元素，據(jù)此結合元素周期律解答．

解答： 解：在短周期所有主族元素中A的原子半徑最大，則A為Na元素；A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，B的離子半徑最小，則B為Al元素；A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍，D的質子數(shù)為：

1

3

×（13+11）=8，則D為O元素；熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為S元素，m=2；C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結構，則E為Cl元素，
（1）H_mD_m為H₂O₂，雙氧水為共價化合物，其電子式為：，分子中存在極性鍵和非極性鍵，故答案為：極性鍵和非極性鍵；
（2）A_mD_m為Na₂O₂，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，故答案為：；
（3）E的單質為氯氣，A與D形成的化合物的水溶液為NaOH溶液，在常溫下氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）E為Cl元素，H_m-1E為HCl，常溫下，將等物質的量濃度的HCl溶液和A的最高價氧化物對應的水化物NaOH溶液等體積混合，反應生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，氯化鈉中含有離子鍵，
故答案為：離子鍵；
（5）A的單質為Na、B的單質為Al、C的單質為S、E的單質為氯氣，從轉化關系可以看出，單質所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應生成兩種氧化物，以上元素中只有S元素符合，
故答案為：S．

點評：本題考查位置結構性質的關系及應用、常用化學用語、元素化合物性質等知識，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系．