Question

常溫下，0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關粒子濃度關系式不正確的是（　�。�

• A、c（H⁺）＞c（F^-）
• B、c（H⁺）＞c（HF）
• C、c（HF）＞c（OH^-）
• D、c（HF）＞c（F^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：0.1mol/LHF溶液的pH=2，則c（H⁺）=0.01mol/L，常溫下，c（OH^-）=1×10^-12mol/L，則因溶液中還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（F^-），以此解答．

解答： 解：0.1mol/LHF溶液的pH=2，則c（H⁺）=0.01mol/L，常溫下，c（OH^-）=1×10^-12mol/L，c（F^-）略小于0.01mol/L，c（HF）略大于0.09mol/L，
則c（H⁺）＞c（F^-）；c（H⁺）＜c（HF）；c（HF）＞c（F^-）；c（OH^-）＜c（HF），
故B．

點評：本題考查弱電解質的電離，側重于學生的分析能力，為高頻考點，答題時注意不能忽視水的電離，難度不大．