Question

下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

 

 （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式

 

．
（3）①、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

 

（填化學式）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，利用原子的結(jié)構(gòu)及元素、化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：由周期表可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素為稀有氣體Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）Al的氧化物氧化鋁具有兩性；K的最高價氧化物對應的水化物為NKOH，與鋁反應的方程式為：2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；
故答案為：Al；2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；
（3）①為C、⑥為S、⑦為Cl，四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（4）③為F為9號元素，⑩為Br為35號元素，二者核電荷數(shù)之差是，故答案為：26．

點評：本題考查元素周期表及元素的性質(zhì)、單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，明確元素在周期表中的位置來推出元素是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．