14.常溫下,向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH變化如圖所示.下列關(guān)于溶液中微粒濃度大小關(guān)系說法正確的是( 。
A.a點(diǎn)時(shí):c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.b點(diǎn)時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
C.c點(diǎn)時(shí):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-
D.d點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+

分析 A.a(chǎn)點(diǎn)是醋酸過量,反應(yīng)后生成等濃度的醋酸和醋酸鈉,醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,混合液呈酸性,結(jié)合物料守恒及電荷守恒判斷各離子濃度大。
B.b點(diǎn)時(shí)溶液為中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO-);
C.c點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,根據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷;
D.d點(diǎn)時(shí)加入30ml氫氧化鈉溶液,則溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物,混合液中醋酸鈉的濃度為0.4mol/L,氫氧化鈉的濃度為0.2mol/L,結(jié)合醋酸根離子水解程度較小判斷各離子濃度大。

解答 解:A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)醋酸過量,溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合物,溶液呈酸性,醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度,則醋酸根離子濃度增大,故c(CH3COO-)>c(CH3COOH),結(jié)合物料守恒可知c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-),所以溶液中離子濃度大小為:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),故A正確;
B.b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7,則溶液呈中性:c(H+)=c(OH-),根據(jù)溶液電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知:c(Na+)=c(CH3COO-),溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),故B正確;
C.c點(diǎn)時(shí),氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,根據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒可知:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C錯(cuò)誤;
D.d點(diǎn)為NaOH和CH3COONa的混合物,氫氧化鈉過量,溶液呈堿性,其中醋酸鈉的濃度為0.4mol/L,氫氧化鈉的濃度為0.2mol/L,由于CH3COO-的水解程度較小,則c(CH3COO-)>c(OH-),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故D錯(cuò)誤;
故選AB.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算,題目難度中等,明確各點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.含有離子鍵的物質(zhì)是(  )
A.Cl2B.H2OC.CO2D.NaCl

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5.下列過程中,共價(jià)鍵被破壞的是( 。
A.碘升華B.二氧化氮被木炭吸附
C.HCl氣體溶于水D.酒精溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.用化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀(如圖),測定電石的純度,為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,下列措施中不可行的是( 。
A.反應(yīng)前后抽氣使B中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平
B.用飽和食鹽水代替A裝置中的蒸餾水
C.把A裝置浸入盛有冰水混合物的水槽中
D.在B裝置中的硫酸銅溶液表面覆蓋一層苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是(  )
A.Zn 具有導(dǎo)電性,用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
B.鋅的金屬活潑性比鐵的強(qiáng),可在海輪外殼上裝若干鋅板以減緩其腐蝕
C.NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體,在食品工業(yè)中可作為焙制糕點(diǎn)的膨忪劑
D.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,常溫下可用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.下列離子方程式書寫不正確的是(  )
A.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時(shí):2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
B.氨水吸收足量的SO2氣體:NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
C.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
D.向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各組氣體中,通常狀況下能夠共存,并且都能用濃硫酸干燥的是(  )
A.HCl、N2、NH3B.Cl2、CO2、O2C.NO、O2、N2D.SO2、CO、H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.通過對(duì)模型、圖形、圖表的觀察,獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力.
(1)如圖1是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖.按要求回答問題:
①Y元素在元素周期表中的位置為第二周期第VIIA族.
②②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<(填“>”“<”)Y.
③這五種元素形成的簡單離子中,離子半徑最大的是S2-(填離子符號(hào)).
④Z的氫化物ZH可以和水發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(2)X、Y、Z三種物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖2):
①如果三種物質(zhì)中均含Mg元素,且X為鎂單質(zhì),則Y、Z可能是MgO、MgCl2(填化學(xué)式,只填一種物質(zhì)即可,下同);
②如果三種物質(zhì)中均含Cl元素,且X為Cl2,則Y、Z可能是HCl、NaCl;
③如果三種物質(zhì)中均含Si元素,且X為SiO2,則Y、Z可能是Na2SiO3、、H2SiO3
(3)向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀質(zhì)量m與Ba(OH)2體積V之間的關(guān)系(圖3),則oa段生成的沉淀為BaSO4(填化學(xué)式,下同),ab段生成的沉淀為BaSO4和Mg(OH)2;bc段生成的沉淀為Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.生活與生產(chǎn)都離不開化學(xué),下列說法不正確的是(  )
A.用碳酸鈉溶液可以洗滌油污B.用pH試紙可以測定土壤的酸堿性
C.用明礬可以對(duì)自來水殺菌病毒D.含氟牙膏可以有效防止齲齒

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