（15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）寫出一由A與C元素形成的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式___________；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比1：1化合物, 其中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵的是______________________（寫化學(xué)式）
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)鹽，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式
______________________________________________________________________。
（3）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+ 濃度之比是_______________________________。
（4）1mol B的固體單質(zhì)甲轉(zhuǎn)化為1molB的另一種固體單質(zhì)乙，吸收熱量a kJ，已知甲的燃燒熱為b kJ/mol，則乙的燃燒熱為_______________________。
（5）化學(xué)反應(yīng)：3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是____________。溫度為T ℃時(shí)，將4a mol A2和2a mol C2放入密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得平衡混合氣中CA3的體積分?jǐn)?shù)為50％，則此時(shí)C2的轉(zhuǎn)化率為______________。

（1）（2分）  Na2O2（2分）
（2）HCO3－＋Ba2+++OH-＝BaCO3↓+H2O（2分）
（3）10-4∶1（2分）
（4）(a+b)KJ/mol（2分）
（5）t0—t1（2分）  50％（3分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。

 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑥
 
 
⑧
⑩
3
①
③
⑤
 
⑦
 
⑨
 
4
②
④
 
 
 
 
11
 
（1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是   （用元素符號(hào)或化學(xué)式表示,下同），得電子能力最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是    ,失電子能力最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是     。
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                       。
（3）⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為  、  、  ，其中以   最穩(wěn)定。⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：    、   ；其中以    酸性最強(qiáng)。
（4）③和⑨兩種元素形成的化合物屬于     (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程                   。
（5）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）稀土元素（包括釔、鈧和鑭系等金屬元素）是能源、信息等領(lǐng)域的領(lǐng)域的關(guān)鍵材料，我國(guó)稀土產(chǎn)量占世界的85%以上。鑭（La）鎳（Ni）的某種合金可表示為L(zhǎng)aNi5，它具有神奇的吸氫能力（最大儲(chǔ)氫量達(dá)到個(gè)氫原子/cm3），反應(yīng)如下：LaNi5H6 LaLi5+3H2，其中固體LaNi5H6具有導(dǎo)電必，被稱為金屬型氫化物。
試回答：
（1）氫位于周期表的        族，該族元素的金屬性隨原子序數(shù)遞增而         ；
（2）對(duì)于反應(yīng)LaNi5H6LaLi5+3H2，保持溫度不變，當(dāng)平衡      （填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）時(shí)，LaNi5的吸氫量會(huì)增加。溫度升高后，若平衡常數(shù)K值變大，平衡             （填“不移動(dòng)”、“向正向移動(dòng)”或“向逆向移動(dòng)”）。LaNi5吸氫的適宜條件是              ；
（3）鎳可用于制鎘鎳電池，但鎘元素對(duì)環(huán)境有污染，為此，人們開發(fā)了堿性氫鎳電池，它利用LaNi5良好的吸氫能力，用固體NaLi5H6作負(fù)極反應(yīng)物，其中氫元素的化合價(jià)為        ，電池放電時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                。電池充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole-，最多形成      cm3LaNi5H6；
（4）已知液態(tài)氫的密度為，則相同體積LaNi5（以最大吸氫量計(jì)）和液態(tài)氫的含氫量之比為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）短周期元素X、Y、Z在周期中位置關(guān)系如圖所示。

（1）X元素的單質(zhì)分子式是_____________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_____________。
（2）Z元素的單質(zhì)是一種_____________色的_____________體。該單質(zhì)與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
（3）Y元素的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，若1 mol Y單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_____________mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

近年來(lái)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A C60是一種新型化合物                         B C60分子內(nèi)含有離子鍵
C C60在純氧中充分燃燒后只生成唯一產(chǎn)物CO2     D C60的摩爾質(zhì)量為720

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A、B元素同周期，且電負(fù)性A＜B，下列說(shuō)法正確的是  （   ）
A．A與B形成化合物時(shí)，A顯正價(jià)，B顯負(fù)價(jià)且A原子的半徑小于B原子的半徑
B．A與B形成的共價(jià)化合物分子一定是極性分子
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmB小于HnA
D．最高價(jià)含氧酸的酸性：A對(duì)應(yīng)的酸性弱于B對(duì)應(yīng)的酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列軌道表示式能表示基態(tài)氮原子的核外電子排布的是（    ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）N3－稱為疊氮離子，1個(gè)N3－中共含有        個(gè)電子，與N3－離子有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子有（寫出2種）                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期主族元素，右圖為周期表的一部分。下列說(shuō)法正確的是       （   ）
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    		X
    		 
    		Y
    Z
    		 
    		W
    		 
    A．通常情況下，X元素只存在兩種氧化物
    B．Y元素氣態(tài)氫化物的還原性最強(qiáng)
    C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)
    D．Z和X可能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料

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    同步練習(xí)冊(cè)答案
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