（18分）下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。

 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑥
 
 
⑧
⑩
3
①
③
⑤
 
⑦
 
⑨
 
4
②
④
 
 
 
 
11
 
（1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是   （用元素符號(hào)或化學(xué)式表示,下同），得電子能力最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是    ,失電子能力最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是     。
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                       。
（3）⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為  、  、  ，其中以   最穩(wěn)定。⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：    、   ；其中以    酸性最強(qiáng)。
（4）③和⑨兩種元素形成的化合物屬于     (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),請(qǐng)用電子式表示其形成過程                   。
（5）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式                             。

（1）Ne F2   2K+2H2O=2KOH+H2↑  Br2
（2）
（3）CH4  PH3  HF  HF  H3PO4 HClO4 HClO4
（4）離子化合物     
（5）2Mg+CO22MgO+C
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，。回答下列問題：
（1）寫出一由A與C元素形成的陽離子的結(jié)構(gòu)式___________；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比1：1化合物, 其中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵的是______________________（寫化學(xué)式）
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)鹽，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式
______________________________________________________________________。
（3）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+ 濃度之比是_______________________________。
（4）1mol B的固體單質(zhì)甲轉(zhuǎn)化為1molB的另一種固體單質(zhì)乙，吸收熱量a kJ，已知甲的燃燒熱為b kJ/mol，則乙的燃燒熱為_______________________。
（5）化學(xué)反應(yīng)：3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是____________。溫度為T ℃時(shí)，將4a mol A2和2a mol C2放入密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得平衡混合氣中CA3的體積分?jǐn)?shù)為50％，則此時(shí)C2的轉(zhuǎn)化率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，E、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問題：
（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可心分解成Y，X的電子式為_______________，其分子屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。D與C形成的化合物可與Y的應(yīng)生成單質(zhì)C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)反應(yīng)程式：_____________________________。
（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體（已知），W的空間構(gòu)型為_______________，工業(yè)上合成W氣體選擇的條件是________________。
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的深溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為____________________________________。
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol氣體和3mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為，則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是
A．原子半徑由大到小的順序是：
B．由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵
C．F、C、B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
D．F與D形成的化合物質(zhì)地堅(jiān)硬，既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國科學(xué)家首次合成了三種新核素，其中一種新核素是Hf。關(guān)于Hf，下列說法正確的是：

A．是一種新元素　B．是一種新原子
C．原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子D．原子核外電子數(shù)為72

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說法正確的是
元素代號(hào)
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價(jià)
–1
–2
+4、–4
–1
+5、–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
  A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是
A．原子序數(shù)X<YB．原子半徑X<Y
C．離子半徑X>YD．原子最外層電子數(shù)X<Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

基態(tài)原子最外層電子排布為4s2的原子，其核外電子占有的原子軌道總數(shù)不可能是：
A．12B．13C．14D．15

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B為原子序數(shù)小于20的元素，且A的原子序數(shù)為n，A2＋離子比B2－離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是：
A．n + 4       B．n + 6       C．n + 8       D．n + 10

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