（8分）短周期元素X、Y、Z在周期中位置關(guān)系如圖所示。

（1）X元素的單質(zhì)分子式是_____________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_____________。
（2）Z元素的單質(zhì)是一種_____________色的_____________體。該單質(zhì)與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。
（3）Y元素的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________，若1 mol Y單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_____________mol電子。

（1）He    4g/mol
（2）淡黃   固    Fe+S FeS
（3）2F2 + 2H2O==4HF+O2     2
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期。A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類(lèi)型有       。E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過(guò)量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         ，E的基態(tài)電子排布式為     ，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為            。
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>          ，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>               。
（3）A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的鍵和鍵的數(shù)目之比為                         ；F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F—H鍵               G—H鍵。
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為         ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。
（5）由A、C、F可形成兩種酸類(lèi)化合物，用離了方程式說(shuō)明它們的酸性強(qiáng)弱        。由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液硅酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>        ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）寫(xiě)出一由A與C元素形成的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式___________；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比1：1化合物, 其中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵的是______________________（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)鹽，受熱易分解。寫(xiě)出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式
______________________________________________________________________。
（3）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+ 濃度之比是_______________________________。
（4）1mol B的固體單質(zhì)甲轉(zhuǎn)化為1molB的另一種固體單質(zhì)乙，吸收熱量a kJ，已知甲的燃燒熱為b kJ/mol，則乙的燃燒熱為_(kāi)______________________。
（5）化學(xué)反應(yīng)：3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是____________。溫度為T(mén) ℃時(shí)，將4a mol A2和2a mol C2放入密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得平衡混合氣中CA3的體積分?jǐn)?shù)為50％，則此時(shí)C2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問(wèn)題：
(1)E元素在周期表中的位置               ；化合物M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________________________；用電子式表示化合物DA的形成過(guò)程：________________________________________________
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）：     ＞         ＞       ；寫(xiě)出C與A形成的18e－化合物的電子式            ；
（3）寫(xiě)出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：
____________________________________________________；
（4）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H３ZO4。則下列判斷正確的是                  
A．最高正價(jià)：Z >Y >XB．酸性：H３ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．穩(wěn)定性：HX＜HY＜HZD．非金屬性：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式是H4RO4，則其氫化物的分子式（）
A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。B元素原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
⑴ 寫(xiě)出A、C、E三種元素的符號(hào)：
A         ，       C           ，      E          。
⑵ 甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是            （填分子式），它的電子式為             。
⑶ C、D、F的離子中，半徑最小的是      （填離子符號(hào)）
⑷ 在化合物BA4中元素B的雜化方式為：       雜化，BA4的空間構(gòu)型為         。
⑸用氫鍵表示式寫(xiě)出液態(tài)D的氫化物中存在的氫鍵                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中正確的是
A．溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強(qiáng)于HBrO4
B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素
C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿
D．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,

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