（14分）稀土元素（包括釔、鈧和鑭系等金屬元素）是能源、信息等領(lǐng)域的領(lǐng)域的關(guān)鍵材料，我國稀土產(chǎn)量占世界的85%以上。鑭（La）鎳（Ni）的某種合金可表示為LaNi5，它具有神奇的吸氫能力（最大儲氫量達(dá)到個氫原子/cm3），反應(yīng)如下：LaNi5H6 LaLi5+3H2，其中固體LaNi5H6具有導(dǎo)電必，被稱為金屬型氫化物。
試回答：
（1）氫位于周期表的        族，該族元素的金屬性隨原子序數(shù)遞增而         ；
（2）對于反應(yīng)LaNi5H6LaLi5+3H2，保持溫度不變，當(dāng)平衡      （填“正向移動”或“逆向移動”）時，LaNi5的吸氫量會增加。溫度升高后，若平衡常數(shù)K值變大，平衡             （填“不移動”、“向正向移動”或“向逆向移動”）。LaNi5吸氫的適宜條件是              ；
（3）鎳可用于制鎘鎳電池，但鎘元素對環(huán)境有污染，為此，人們開發(fā)了堿性氫鎳電池，它利用LaNi5良好的吸氫能力，用固體NaLi5H6作負(fù)極反應(yīng)物，其中氫元素的化合價為        ，電池放電時，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                。電池充電時，每轉(zhuǎn)移2mole-，最多形成      cm3LaNi5H6；
（4）已知液態(tài)氫的密度為，則相同體積LaNi5（以最大吸氫量計）和液態(tài)氫的含氫量之比為               。

（1）IA（1分）；增強（1分）
（2）逆向移動（1分）；向正向移動（1分）；加壓、低溫（2分）
（3）0（1分）；LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O（3分）；20（2分）
（4）10：7（2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，。回答下列問題：
（1）寫出一由A與C元素形成的陽離子的結(jié)構(gòu)式___________；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比1：1化合物, 其中既含離子鍵，又含非極性共價鍵的是______________________（寫化學(xué)式）
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)鹽，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式
______________________________________________________________________。
（3）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+ 濃度之比是_______________________________。
（4）1mol B的固體單質(zhì)甲轉(zhuǎn)化為1molB的另一種固體單質(zhì)乙，吸收熱量a kJ，已知甲的燃燒熱為b kJ/mol，則乙的燃燒熱為_______________________。
（5）化學(xué)反應(yīng)：3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是____________。溫度為T ℃時，將4a mol A2和2a mol C2放入密閉容器中，充分反應(yīng)后測得平衡混合氣中CA3的體積分?jǐn)?shù)為50％，則此時C2的轉(zhuǎn)化率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)E元素在周期表中的位置               ；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________________；用電子式表示化合物DA的形成過程：________________________________________________
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）：     ＞         ＞       ；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式            ；
（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：
____________________________________________________；
（4）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）寫出X、Y的元素符號：X           、Y           ；
（2）W在元素周期表中的位置是              ；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖               
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學(xué)式是                           ，它與W的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時的離子方程式是                                                           ；
（4）用電子式表示Y的氫化物的形成過程                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強到弱的順序為 XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3，則下列敘述中正確的是（   ）
A．原子的失電子能力 X > Y > ZB．X、Y、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)是越來越容易
C．原子半徑 Z > Y > XD．原子序數(shù)X > Y > Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是
A．原子序數(shù)X<YB．原子半徑X<Y
C．離子半徑X>YD．原子最外層電子數(shù)X<Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

基態(tài)原子最外層電子排布為4s2的原子，其核外電子占有的原子軌道總數(shù)不可能是：
A．12B．13C．14D．15

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)現(xiàn)行中學(xué)課本上的元素周期表的規(guī)律，判斷126號元素在周期表的位置是
A．第ⅦA族B．第8周期C．第7周期D．第ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某陽離子Mn+的核外共有x個電子,核內(nèi)有a個中子,則M的質(zhì)量數(shù)為
A．a(chǎn)+x-nB．a(chǎn)+x+n
C．a(chǎn)-x-nD．a(chǎn)-x+n

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