已知A、B元素同周期，且電負(fù)性A＜B，下列說(shuō)法正確的是  （   ）
A．A與B形成化合物時(shí)，A顯正價(jià)，B顯負(fù)價(jià)且A原子的半徑小于B原子的半徑
B．A與B形成的共價(jià)化合物分子一定是極性分子
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmB小于HnA
D．最高價(jià)含氧酸的酸性：A對(duì)應(yīng)的酸性弱于B對(duì)應(yīng)的酸性
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）寫(xiě)出一由A與C元素形成的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式___________；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比1：1化合物, 其中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵的是______________________（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)鹽，受熱易分解。寫(xiě)出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式
______________________________________________________________________。
（3）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+ 濃度之比是_______________________________。
（4）1mol B的固體單質(zhì)甲轉(zhuǎn)化為1molB的另一種固體單質(zhì)乙，吸收熱量a kJ，已知甲的燃燒熱為b kJ/mol，則乙的燃燒熱為_(kāi)______________________。
（5）化學(xué)反應(yīng)：3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是____________。溫度為T(mén) ℃時(shí)，將4a mol A2和2a mol C2放入密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得平衡混合氣中CA3的體積分?jǐn)?shù)為50％，則此時(shí)C2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分） A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，B的核電荷數(shù)是A、D核電荷數(shù)之和的2/3；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）B、D兩元素的名稱分別是________、______。
（2）化合物B2A2的電子式為_(kāi)_______。
（3）Y與C的最高價(jià)氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是：                           (用離子方程式表示)。
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下關(guān)系，用離子濃度符號(hào)填寫(xiě)：
①c(H+) +              = c(OH一) +             ；
②c(H+)=c(OH一) +                      。
（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性電極可設(shè)計(jì)一種燃料電池，該燃料電池的
負(fù)極反應(yīng)為：                              。
正極反應(yīng)為：                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪種原子不能產(chǎn)生NMR（核磁共振）現(xiàn)象（   ）
A．CB．NC．OD．P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3，則下列敘述中正確的是（   ）
A．原子的失電子能力 X > Y > ZB．X、Y、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)是越來(lái)越容易
C．原子半徑 Z > Y > XD．原子序數(shù)X > Y > Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式是H4RO4，則其氫化物的分子式（）
A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑由大到小的順序是：
B．由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵
C．F、C、B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
D．F與D形成的化合物質(zhì)地堅(jiān)硬，既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。B元素原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
⑴ 寫(xiě)出A、C、E三種元素的符號(hào)：
A         ，       C           ，      E          。
⑵ 甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是            （填分子式），它的電子式為             。
⑶ C、D、F的離子中，半徑最小的是      （填離子符號(hào)）
⑷ 在化合物BA4中元素B的雜化方式為：       雜化，BA4的空間構(gòu)型為         。
⑸用氫鍵表示式寫(xiě)出液態(tài)D的氫化物中存在的氫鍵                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)現(xiàn)行中學(xué)課本上的元素周期表的規(guī)律，判斷126號(hào)元素在周期表的位置是
A．第ⅦA族B．第8周期C．第7周期D．第ⅢA族

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