Question

11．一定溫度下，將濃度為0.1mol•L-1的Na₂CO₃溶液加水不斷稀釋，下列各值始終增大的是（　�。�

• A． c（H⁺）
• B． c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
• C． c（H⁺）•c（OH^-）
• D． $\frac{c（O{H}^{-}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$

Answer 1

分析 0.1mol•L-1的Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加水稀釋，碳酸根離子水解平衡正移，水解程度增大，據(jù)此回答．

解答 解：0.1mol•L-1的Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
A、加水稀釋，碳酸根離子水解平衡正移，但是體積增加，氫氧根離子濃度減小，c（H⁺）增加，故A正確；
B、加水稀釋，碳酸根離子水解平衡正移，碳酸氫根離子濃度減小，故B錯誤；
C、離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，加水稀釋常數(shù)不變，故C錯誤；
D、該表達(dá)式為水解平衡常數(shù)，水解的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加水稀釋平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了弱離子的水解平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握弱離子水解平衡及其影響因素是關(guān)鍵，難度中等．