6．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．CO2的電子式：O：：C：：O
C．Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{18}$S

分析 A．比例模型表示原子的相對(duì)大小及原子連接順序，直觀地表示分子的形狀．注意碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定；
B．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，該電子式中漏掉了氧原子的2對(duì)孤電子對(duì)；
C．氯原子得電子形成氯離子；
D．元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)．

解答 解：A．由比例模型可以看出分子中有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，分子大小與甲烷的空間結(jié)構(gòu)相符合，故A正確；
B．二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，C、O原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；
D．元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)為18的硫原子質(zhì)量數(shù)為34，表示為：1634S，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫方法，題目難度中等，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、比例模型、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（　�。�
A．加水稀釋，氨水溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．通入HCl氣體，氨水溶液中NH3•H2O的電離平衡向右移動(dòng)，溶液的pH增大
C．由0.1mol/L一元堿BOH溶液的 pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH═B++OH-
D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的 pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2O═HA+OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．纖維素和淀粉遇碘水均呈藍(lán)色
B．油脂可用來(lái)制造肥皂
C．石油分餾得到的汽油是純凈物
D．煤的氣化屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CO2分子比例模型：B．NH4I的電子式：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OHD．K+最外層電子排布式：4S24P6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．為了除去FeSO4溶液中的Fe3+，可用加入純鐵屑，但此法很費(fèi)時(shí)；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時(shí)加入粉未狀的綠礬（少量多次），攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入藥品，煮沸1～2分鐘，趁熱過(guò)濾，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是（　�。�
A．Fe3+易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制的Fe2+水解
B．Fe2+有較強(qiáng)的還原性，它能還原Fe3+
C．Fe3+有較強(qiáng)的氧化性，它能氧化Fe2+
D．Fe3+的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進(jìn)它的水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定溫度下，將濃度為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液加水不斷稀釋，下列各值始終增大的是（　�。�
A．c（H+）B．c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16.0.05mol•L-1E溶液中只有3種離子，且在25℃時(shí)，溶液中的c（H+）/c（OH-）=1012．
①寫出E→C的一個(gè)化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e-就會(huì)放熱 143.5kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，則B溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．B→C的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．D→E的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．選用氫碘酸與可E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
（3）若A～E均為含有Y元素的化合物，A是淡黃色固體，等物質(zhì)的量濃度B、C兩溶液，其中C 溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C是工業(yè)侯氏制堿中的主要過(guò)程．則等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z為短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)是1，Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Z元素位于周期表中第16縱列，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　�。�
A．XYZB．X2YZC．X2Y2Z4D．X2YZ3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.408×1023或0.4NA個(gè)．
（3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案