【題目】48mL0.1mol/LFeSO4溶液恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 離子,R元素的最終價(jià)態(tài)為:( )

A. +2 B. +4 C. +5 D. +3

【答案】D

【解析】

Fe2+→Fe3+共失去4.8×10-3mole;則2.4×10-3mol [RO(OH)2]也應(yīng)得到4.8×10-3mole在[RO(OH)2]中R顯+5價(jià),每1mol[RO(OH)2]2mole設(shè)R元素的最終價(jià)態(tài)為x,根據(jù)電子守恒:2=1×(5-x),x=3,則在生成物中R顯+3價(jià)綜上所述,本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A. 少量 SO2通入過(guò)量次氯酸鈉溶液中:SO2+ ClO+H2O===SO+Cl+2H

B. 鈉投入硫酸銅溶液中:2Na + Cu2===Cu + 2Na

C. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合:HCO+OH===CO+H2O

D. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應(yīng):SO+Ba2===BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( )

ASiO2是酸性氧化物,可制成玻璃容器盛裝氫氟酸

B.氧化鐵為紅棕色固體,可用于作油漆紅色涂料

C.次氯酸有酸性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D.鈉具有金屬活潑性,鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是

A. 加熱 B. 不用稀硫酸改用98%的濃硫酸

C. 滴加少量的CuSO4溶液 D. 不用鐵片改用鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:


IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIAZX]

VIIA

0

2周期









3周期









4周期









1)分別寫(xiě)出的單質(zhì)和氧化物的一種用途 。

2)畫(huà)出表中最活潑的金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___ ___,

3)比較②③⑦三種元素的半徑大小

4)海水提溴的富集過(guò)程是用的一種氧化物與的單質(zhì)稀溶液反應(yīng),達(dá)到富集提取的目的,寫(xiě)出該離子方程式

5)設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),比較兩種元素金屬性的強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、配平下列方程式

____MnO____H____Cl === ____Mn2____Cl2↑+____H2O

____H2S+____HNO3 ===____S↓+____NO↑+____H2O

II、KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯,其化學(xué)方程式為:

2KClO3 +4HCl(濃)=== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

(1)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是____(填寫(xiě)編號(hào))

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(2)產(chǎn)生 0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

(3)用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述

陳述

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

SiO2有導(dǎo)電性

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

C

濃硫酸有強(qiáng)氧化性

濃硫酸可用于干燥H2CO

D

Fe3+有強(qiáng)氧化性

FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]__________,有___________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)鎵氮砷合金材料的太陽(yáng)能電池效率達(dá)40%。Ga、N、As電負(fù)性由大至小的順序是_____________。

(3)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子的雜化方式為____________,1mol As4O6含有σ鍵的物質(zhì)的量為________mol。

(4)晶胞有兩個(gè)基本要素:

①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示,其中原子

坐標(biāo)參數(shù)A處Li為(0,0, );B處As為( , );C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為_____________。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù)α=594 pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,其密度為____________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí),下列說(shuō)法不正確的是(

A. 電極丁的反應(yīng)式為MnO42e= MnO4

B. 電極乙附近溶液的pH減小

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):c%a%b%

D. 導(dǎo)線中流過(guò)2 mol電子時(shí),理論上有2mol K+ 移入陰極區(qū)

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