【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( )

ASiO2是酸性氧化物,可制成玻璃容器盛裝氫氟酸

B.氧化鐵為紅棕色固體,可用于作油漆紅色涂料

C.次氯酸有酸性,可用于自來水的殺菌消毒

D.鈉具有金屬活潑性,鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

【答案】B

【解析】

試題分析:ASiO2是酸性氧化物,但能與氫氟酸反應(yīng),制成的玻璃容器不能盛裝氫氟酸,故A錯(cuò)誤;B.氧化鐵為紅棕色固體,常用作油漆紅色涂料,故B正確;C.次氯酸有強(qiáng)氧化性,可用于自來水的殺菌消毒,故C錯(cuò)誤; D.鈉具有金屬活潑性,但鈉不可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅,因?yàn)殁c要先與水反應(yīng),故D錯(cuò)誤,答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞。己知冰晶石熔融時(shí)電離方程式為:Na3AlF63Na++AlF63-。圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12 條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心。則下列說法正確的是( )

A. 冰晶石是原子晶體 B. 該物質(zhì)中存在配位鍵

C. 大立方體的體心處△代表的是Al3+ D. 該物質(zhì)是電解冶煉鋁的還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知等體積的20%硫酸溶液其質(zhì)量大于10%硫酸溶液,則將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1 mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水,此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%,物質(zhì)的量濃度為C2 mol·L-1,下列關(guān)系正確的是

A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)院在進(jìn)行外科手術(shù)時(shí),常用HgCl2稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑,已知HgCl2有如下性質(zhì):①HgCl2晶體熔點(diǎn)較低 ②HgCl2熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電 ③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是( )

A. HgCl2晶體屬于分子晶體

B. HgCl2屬于離子化合物

C. HgCl2屬于電解質(zhì),且屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D. HgCl2屬于非電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為3∶1,則Cl2NaOH溶液反應(yīng)時(shí),所得溶液中ClClO的物質(zhì)的量濃度之比為(

A. 21∶5 B. 1∶1 C. 6∶1 D. 4∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置;V、VI是氣體收集裝置,根據(jù)要求回求答下列問題:

(1)氣體發(fā)生裝置的選擇:若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2,則可選擇_________(填序號(hào));若用I裝置制取氯氣,則濃鹽酸應(yīng)盛放在__________(填I中的儀器名稱)。寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________

(2)收集裝置的選擇:若選用V為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從__________口通入。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理,一般將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)氣體的吸收:若標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積的水已吸收336體積的HCl,且得到的溶液的密度為1.08g/cm3,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(保留一位小數(shù))

(5)實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①裝置B中飽和食鹽水的作用是___________

②設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>___________色,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層,下層為 ___________

③裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此CⅠ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

堿石灰

無水氯化鈣

濃硫酸

無水氯化鈣

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有五種化合物:NaHCO3Al(OH)3,Al(NH4)2CO3,Al2O3,跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有( )

A.五種 B.四種 C.三種 D.二種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】48mL0.1mol/LFeSO4溶液,恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 離子,R元素的最終價(jià)態(tài)為:( )

A. +2 B. +4 C. +5 D. +3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A 2 mol B 進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成 1.6 mol C, 下列說法正確的是( 。

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B. 此時(shí),B 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加 B,B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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