【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是

A. 加熱 B. 不用稀硫酸改用98%的濃硫酸

C. 滴加少量的CuSO4溶液 D. 不用鐵片改用鐵粉

【答案】B

【解析】鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,反應(yīng)的實質(zhì)為Fe與H+反應(yīng),A、加熱,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率加快,A不選;B、改用98%的濃硫酸,濃硫酸具有強氧化性,與Fe反應(yīng)不生成氫氣,不能加快氫氣的生成速率,且常溫下鈍化,B選;C、滴加少量的CuSO4溶液置換出銅,構(gòu)成鐵銅原電池,加快反應(yīng)速率,C不選;D、不用鐵片,改用鐵粉,增大反應(yīng)物的接觸面積,反應(yīng)速率加快,D不選;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某“84 消毒液” 瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

(1)該“84 消毒液” 的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L1(計算結(jié)果保留 2 位有效數(shù)字)。

(2)某同學(xué)取 100 mL 該“84 消毒液” ,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中 c(Na)____mol·L1。

(3)該同學(xué)參閱該“84 消毒液” 的配方,欲用 NaClO 固體配制 480 mL 含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液。下列說法正確的是______(填字母)。

A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B. 將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)入容量瓶并加水至刻度線

C. 定容時俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.需要稱量 NaClO 固體的質(zhì)量為 143.0 g

(4)該同學(xué)對容量瓶及其使用方法的認(rèn)識中正確的是_______

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后, 需要烘干后再使用

C. 配制溶液過程中,容量瓶內(nèi)液體只需要一次搖勻過程

D.使用前要檢查容量瓶是否漏水

(5) “84 消毒液” 與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用 98%(密度為 1.84 g·cm3)的濃硫酸配制 2 L 2.3 mol·L1的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力。

所配制的稀硫酸中, H的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L1。

需用濃硫酸的體積為_______mL

(6) “84 消毒液” 如果不慎與“潔廁靈” (主要成分是鹽酸)會產(chǎn)生有毒氣體氯氣。請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)院在進行外科手術(shù)時,常用HgCl2稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑,已知HgCl2有如下性質(zhì):①HgCl2晶體熔點較低 ②HgCl2熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電 ③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是( )

A. HgCl2晶體屬于分子晶體

B. HgCl2屬于離子化合物

C. HgCl2屬于電解質(zhì),且屬于強電解質(zhì)

D. HgCl2屬于非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置;V、VI是氣體收集裝置,根據(jù)要求回求答下列問題:

(1)氣體發(fā)生裝置的選擇:若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2,則可選擇_________(填序號);若用I裝置制取氯氣,則濃鹽酸應(yīng)盛放在__________(填I中的儀器名稱)。寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________

(2)收集裝置的選擇:若選用V為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從__________口通入。

(3)實驗室制取氯氣,多余的氯氣要進行尾氣處理,一般將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)氣體的吸收:若標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積的水已吸收336體積的HCl,且得到的溶液的密度為1.08g/cm3,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(保留一位小數(shù))

(5)實驗室用右圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗。

①裝置B中飽和食鹽水的作用是___________;

②設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>___________色,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層,下層為 ___________

③裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此CⅠ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

堿石灰

無水氯化鈣

濃硫酸

無水氯化鈣

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有五種化合物:NaHCO3,Al(OH)3,Al,(NH4)2CO3,Al2O3,跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有( )

A.五種 B.四種 C.三種 D.二種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】夏季酷暑時分,在室外作業(yè)的人們應(yīng)多飲用

A. 鹽汽水 B. 牛奶 C. 純凈水 D. 果汁

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】48mL0.1mol/LFeSO4溶液,恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 離子,R元素的最終價態(tài)為:( )

A. +2 B. +4 C. +5 D. +3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為:

2KMnO4+16HCl() ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號,多選倒扣)。

只有還原性還原性和酸性

只有氧化性氧化性和酸性

(3)此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________(填化學(xué)式),產(chǎn)生0.5 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。

(4) 用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

_____

2KMnO4+16HCl() ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組利用如下實驗裝置制備氯氣并檢驗氯氣的性質(zhì)。

(1)儀器a 的名稱是____________

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(3)下列說法不正確的是________(填字母)。

A.裝置B中溶液變藍說明氯的非金屬性強于碘

B.裝置C中布條褪色,說明氯氣有強氧化性

C.裝置D中產(chǎn)生白色沉淀,說明有HCl揮發(fā)出來

D.裝置E中試劑可以是NaOH溶液,作用是吸收尾氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案