Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIAZX]	VIIA	0
第2周期					①		②
第3周期		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
第4周期	⑨						⑩

（1）分別寫出⑤的單質(zhì)和氧化物的一種用途 。

（2）畫出表中最活潑的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___ ___，

（3）比較②③⑦三種元素的半徑大小 ，

（4）海水提溴的富集過程是用⑥的一種氧化物與⑩的單質(zhì)稀溶液反應(yīng)，達(dá)到富集提取的目的，寫出該離子方程式

（5）設(shè)計一簡單實驗，比較③和④兩種元素金屬性的強弱

Answer 1

【答案】（1）半導(dǎo)體，芯片，太陽能電池板，光導(dǎo)纖維，制造玻璃；（2）；（3）Mg＞Cl＞P；（4）SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－；（5）取大小相等的Mg和Al，加入等濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣泡快的是Mg，說明Mg的金屬性強。

【解析】試題分析：（1）⑤是Si元素，其氧化物是SiO2，晶體硅常用做半導(dǎo)體，芯片，太陽能電池板，SiO2常用作光導(dǎo)纖維，制造玻璃；（2）最活潑的金屬是K，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖；（3）同周期從左向右，原子半徑減小，即Mg＞Cl＞P；（4）⑥的氧化物是SO2，⑩是Br元素，利用SO2的還原性，Br2的氧化性，兩者發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－；（5）比較金屬性的強弱，可以通過和水或酸反應(yīng)的劇烈程度產(chǎn)生氣泡快慢進(jìn)行判斷，其操作是：取大小相等的Mg和Al，加入等濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣泡快的是Mg，說明Mg的金屬性強。