【題目】下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有導(dǎo)電性 | SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 |
C | 濃硫酸有強(qiáng)氧化性 | 濃硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有強(qiáng)氧化性 | FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知等體積的20%硫酸溶液其質(zhì)量大于10%硫酸溶液,則將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1 mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水,此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%,物質(zhì)的量濃度為C2 mol·L-1,下列關(guān)系正確的是
A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有五種化合物:①NaHCO3,②Al(OH)3,③Al,④(NH4)2CO3,⑤Al2O3.,跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有( )
A.五種 B.四種 C.三種 D.二種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 離子,則R元素的最終價(jià)態(tài)為:( )
A. +2 B. +4 C. +5 D. +3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),觀察下圖實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出圖中玻璃儀器的名稱:①______________,②______________。
(2)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有___________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為____________;冷凝管的進(jìn)水口是________(填“f”或“g”)。
Ⅱ、檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO47H2O)通過下列反應(yīng)制備:
FeSO4+Na2CO3 === FeCO3↓+Na2SO4
FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O
(1)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的 方法是 ________________________。
(2)結(jié)合如圖綠礬溶解度曲線,要從FeSO4溶液中得到FeSO47H2O晶體,先通過 __________得到_____℃飽和溶液,再冷卻至_____℃ 結(jié)晶,過濾,少量冰水洗滌,低溫干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為:
2KMnO4+16HCl(濃) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號(hào),多選倒扣)。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________(填化學(xué)式),產(chǎn)生0.5 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。
(4) 用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
_____
2KMnO4+16HCl(濃) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類正確的是
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A 和 2 mol B 進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成 1.6 mol C, 下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B. 此時(shí),B 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增加 B,B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 油脂可以制造肥皂和油漆
B. 工業(yè)酒精中含有乙醇,不含甲醇
C. 工業(yè)上可以用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖
D. 天然氣與煤、柴油相比是清潔的能源
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