【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一.下面是它的一種實驗室合成路線:

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

苯乙腈

+CuOH22Cu+H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖加熱和夾持裝置等略

已知:苯乙酸的熔點為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.

回答下列問題:

1250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸.配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

2a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng).在裝置中,儀器b的作用是 ;儀器c的名稱是 ,其作用是 .反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 ,下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 填標(biāo)號

A、分液漏斗

B、漏斗

C、燒杯

D、直形冷凝管

E、玻璃棒

3提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶,最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 百分?jǐn)?shù)

4將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入CuOH2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是

【答案】1先加水、再加入濃硫酸.

2滴加苯乙腈;球形冷凝管或冷凝管,冷凝回流或使氣化的反應(yīng)液冷凝

便于苯乙酸析出,BCE

394.6%95%

4增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng)

【解析】

試題分析:1稀釋濃硫酸放出大量的熱,配制此硫酸時,應(yīng)將密度大的注入密度小的液體中,防止混合時放出熱使液滴飛濺,則加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸,故答案為:先加水、再加入濃硫酸;

2由圖可知,c為球形冷凝管,其作用為回流或使氣化的反應(yīng)液冷凝,儀器b的作用為滴加苯乙腈;分離苯乙酸粗品,利用過濾操作,則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒,故選BCE,故答案為:滴加苯乙腈;球形冷凝管;回流或使氣化的反應(yīng)液冷凝BCE;

3由反應(yīng)+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知,40g苯乙腈生成苯乙酸為40g×=46.5g,最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是×100%=95%,故答案為:95%

4苯乙酸微溶于冷水,溶于乙醇,混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度,然后與CuOH2反應(yīng)除去苯乙酸,即混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng),故答案為:增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容密閉容器中,能夠表明反應(yīng)As3Bg2CgDg已達(dá)平衡的是

混合氣體的壓強不變;

混合氣體的密度不變;

B的物質(zhì)的量濃度不變;

容器內(nèi)B、C、D三種氣體的濃度比為3:2:1

混合氣體的相對分子質(zhì)量不變;

消耗3molB的同時生成2molC

A①②③ B②③④ C②③⑤ D.①③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某天然有機化合物A僅含C、H、O元素,與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:

1寫出A、P、E、S的結(jié)構(gòu)簡式

A: 、P: 、E: 、S: 。

2寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下,F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式:

3寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl的存在最好選用下列物質(zhì)中的

A.石蕊溶液 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸,起反應(yīng)如下:

設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮氣的體積分?jǐn)?shù)為0.80

1為使NH3恰好完全氧化為NO,氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為 用小數(shù)表示,保留2位小數(shù)

21mol NH3完全轉(zhuǎn)化HNO3,若在此過程中不補充水,則所得HNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 用小數(shù)表示,保留2位小數(shù)

3已知NH3完全轉(zhuǎn)化NO的轉(zhuǎn)化率為95%,由NO轉(zhuǎn)化HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%.請計算用17NH3可制取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63的硝酸溶液為

4硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為:

若每生產(chǎn)1mol CO2,吸收溶液質(zhì)量就增加40g。計算吸收液中NaNO2NaNO3物質(zhì)的量之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

則下列說法正確

A.單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B.檢驗D溶液中金屬陽離子的反應(yīng):Fe3++3SCN===Fe(SCN)3

C.單質(zhì)X和單質(zhì)Y在一定條件下均能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D.由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以兩者均是兩性化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:

1NaClO2的化學(xué)名稱為____________

2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率________________(填提高、不變降低)。

隨著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸___________(填增大”“不變減小)。

由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率___________脫硝反應(yīng)速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

3)不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝反應(yīng)中,SO2NO的平衡分壓Pe如圖所示。

由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均____________(填增大不變減小)。

反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。

4)如果采用NaClOCa(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。

已知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH(aq)===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)ΔH= _。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如表所示。己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )

A. 丁的最高價氧化物是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊

C. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2BC2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答:

1D在元素周期表中的位置是

2C2B的電子式是 ;AB2的結(jié)構(gòu)式是 。

3BC、E的離子半徑由大到小的順序為用化學(xué)式回答,下同);AD、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱為

4B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 (用化學(xué)式回答);原因是 。

5)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧,使水產(chǎn)生異味,EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50gEB2時,共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應(yīng)的離子方程式:

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