【題目】A、B、C、DE均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2BC2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答:

1D在元素周期表中的位置是 。

2C2B的電子式是 ;AB2的結(jié)構(gòu)式是

3B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>用化學(xué)式回答,下同);A、DE元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為 。

4B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是 (用化學(xué)式回答);原因是 。

5)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧,使水產(chǎn)生異味,EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50gEB2時(shí),共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應(yīng)的離子方程式: 。

【答案】1)第三周期第ⅣA族;

2;O=C=O;

3Cl-O2-Na+HClO4H2CO3H2SiO3

4H2O;水分子之間有氫鍵且是極性分子,相對分子質(zhì)量比甲烷大;

52ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。

【解析】試題分析:A、BC、D、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,則A為碳元素,AD同族,則D為硅元素,AB同周期,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,則B為氧元素,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2BC2B2,則C為鈉元素,E是所在周期中原子半徑最小的元素,則E為氯元素。

1D為硅元素,在元素周期表中第三周期第ⅣA族,故答案為:第三周期第ⅣA族;

2C2B為氧化鈉,它的電子式是AB2為二氧化碳,它的結(jié)構(gòu)式是 O=C=O,故答案為:O=C=O;

3)電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,離子半徑越小,所以B、C、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)?/span>Cl-O2-Na+,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng),非金屬性ClCSi,所以酸性HClO4H2CO3H2SiO3,故答案為:Cl-O2-Na+;HClO4H2CO3H2SiO3

4)由于水分子之間有氫鍵且是極性分子,相對分子質(zhì)量比甲烷大,所以水的沸點(diǎn)高于甲烷,故答案為:H2O;水分子之間有氫鍵且是極性分子,相對分子質(zhì)量比甲烷大;

5)用ClO2可氧化Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50g (即0.2molClO2時(shí),共轉(zhuǎn)移了1mol電子,根據(jù)電子得失守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+,故答案為:2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一.下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

苯乙腈

+CuOH22Cu+H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖加熱和夾持裝置等略

已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.

回答下列問題:

1250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸.配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

2a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng).在裝置中,儀器b的作用是 ;儀器c的名稱是 ,其作用是 .反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 ,下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 填標(biāo)號

A、分液漏斗

B、漏斗

C、燒杯

D、直形冷凝管

E、玻璃棒

3提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶,最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 百分?jǐn)?shù)

4將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入CuOH2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在電解水制取H2和O2時(shí),為了增強(qiáng)液體的導(dǎo)電性,可加入下列物質(zhì)中的(

A.HCl B.CuCl2 C.NaOH D.CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表,請回答下列問題:

沉淀物

Fe3+

Al3+

Mg2+

PH

3.2

5.2

12.4

(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有 (要求寫出兩條)。

(2)濾渣I的主要成分有

(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有 。

(4)若將MgCl2溶液加熱蒸干得到的固體是__________,若要得到MgCl2應(yīng)采取的操作是___________。

(5)用稀硫酸酸浸時(shí)形成濾渣的離子方程式有_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略)

.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;

.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;

.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;

.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;

.再經(jīng)過一系列操作,分離得到產(chǎn)品。

(1)步驟中過濾所得濾渣主要成分為:______________________

H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為:_____________________。

(2)步驟中加入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。

(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注:金屬離子的起始濃度均為0.1 mol·L1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的:________________________

當(dāng)Al3+開始沉淀時(shí),Fe3+的濃度約為:_______________________。

(4)已知:一定條件下,MnO可與Mn2反應(yīng)生成MnO2。

的沉淀中加入濃鹽酸并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是:

步驟中加入MnSO4的目的是: 。

(5)步驟一系列操作___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的關(guān)于鐵的性質(zhì)的下列實(shí)驗(yàn):

步驟

現(xiàn)象依次為ⅠFe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

ⅡFe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止

ⅢFe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中不正確的是

A中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2═2NO2

B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對比、中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是

A.硅膠可用作食品干燥劑

B.P2O5不可用作食品干燥劑

C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是改良西門子法生產(chǎn)多晶硅的工藝流程。

1)用惰性電極電解飽和食鹽水,寫出常溫下XZ反應(yīng)的化學(xué)方程式

2)在合成SiHCl3的過程中,還會(huì)有生成副產(chǎn)物SiCl4。已知兩物質(zhì)的沸點(diǎn)分別為57.6℃31.8℃,則提純SiHCl3的方法是 。

3SiHCl3提純后用H2還原:SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。不同溫度及不同時(shí),反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖圖20-1所示。

X (填“H2“SiHCl3)。

上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1150℃ K950℃)(填、“=”)。

4SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖20-2所示,電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對有機(jī)化合物性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色,均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同

C. 二氯甲烷只有一種說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

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