【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:
(1) NaClO2的化學(xué)名稱為____________。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率________________(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸___________(填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率___________脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均____________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH(aq)===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2
CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的ΔH= _。
【答案】(1)亞氯酸鈉;
(2)①4OH-+3ClO2-+4NO===4NO3-+3Cl-+2H2O;提高;②減小;③大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高或SO2的溶解度大于NO
(3)①減;②
(4)①形成CaSO4沉淀,反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動,SO2轉(zhuǎn)化率提高;②△H1+△H2-△H3
【解析】試題分析:(1)NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉。
(2)①亞氯酸鈉具有氧化性,分析題給數(shù)據(jù)知NaClO2溶液脫硝過程中主要生產(chǎn)硝酸根和氯離子,利用化合價升降法結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平,該反應(yīng)的離子方程式為2OH-+3ClO2-+4NO==4NO3-+3Cl-+2H2O;該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的,則增加壓強,平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率提高。②根據(jù)反應(yīng)的方程式2H2O+ClO2-+2SO2==2SO42-+Cl-+4H+、2H2O+3ClO2-+4NO==4NO3-+3Cl-+4H+可知隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行氫離子濃度增大,吸收劑溶液的pH逐漸減小。③由實驗結(jié)果可知,在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高或SO2的溶解度大于NO或二氧化硫的還原性強,易被氧化。
(3)①由圖像知,隨著溫度的升高,O2和NO的平衡分壓的負(fù)對數(shù)逐漸減小,O2和NO的平衡分壓逐漸增大,平衡逆向移動,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小。②根據(jù)反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為。
(4)①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是由于生成的硫酸鈣微溶,降低硫酸根離子濃度,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,SO2轉(zhuǎn)化率提高;②已知:a.SO2(g)+2OH(aq) ===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1;b.ClO(aq)+SO32(aq) ===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2;c.CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3,根據(jù)蓋斯定律知a+b-c得反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的ΔH=△H1+△H2-△H3。
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【題目】已知:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),現(xiàn)將2mol A與3mol B混合于2 L的恒容密閉容器中,若反應(yīng)進(jìn)行2 s,A的轉(zhuǎn)化率為40%,測得v(D)=0.2 mol·L-1·S-1,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是( )
A.z=2
B.2s末,反應(yīng)物B的濃度為0.9mol·L-1
C.若反應(yīng)再經(jīng)2s達(dá)平衡,則平衡時生成物D的濃度為0.8mol·L-1
D.反應(yīng)達(dá)平衡時,反應(yīng)物A、B的分子數(shù)之比為2:3
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【題目】15分)下圖所示為一個有機合成反應(yīng)的流程圖:
(1)、寫出中間產(chǎn)物A、B的結(jié)構(gòu)簡式。
A________________, B________________,
(2)、在圖中①至⑦的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是________。(填序號)
(3)、寫出下列方程式
④ :
⑥:
⑦:
(4)、寫出C的同分異構(gòu)體X,要求符合以下兩個條件:
ⅰ.苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈;
ⅱ.1 mol X與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1 mol CO2氣體。
寫出符合上述兩條件的X的所有結(jié)構(gòu)簡式____________________________
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【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一.下面是它的一種實驗室合成路線:
+H2O+H2SO4+NH4HSO4
(苯乙腈)
+Cu(OH)2→()2Cu+H2O
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.
回答下列問題:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸.配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 .
(2)將a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng).在裝置中,儀器b的作用是 ;儀器c的名稱是 ,其作用是 .反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 ,下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號)
A、分液漏斗
B、漏斗
C、燒杯
D、直形冷凝管
E、玻璃棒
(3)提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶,最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 .(百分?jǐn)?shù))
(4)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 .
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【題目】化合物M是一種香料,可采用油脂與芳香烴為主要原料,按下列路線合成:
已知:① E分子的核磁共振氫譜中只有兩組吸收峰;
② ,
(R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團);
③ 1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體。
(1)油脂→A的反應(yīng)類型為 ,B→G的反應(yīng)類型為 。
(2)D→E的化學(xué)方程式為(注明具體反應(yīng)條件) 。
(3)E→F所需試劑a是 ,F(xiàn)的名稱是 。
(4)1mol M與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為 。
(5)寫出F和G發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚酯的化學(xué)方程式 。
(6)任選無機試劑,寫出從Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線 。
(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
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【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下:2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92 以下說法正確的是
A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)/ c(NO)
B.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進(jìn)行程度由大到小的順序為NO>H2O>CO2
C.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
D.以上說法都不正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定100mL濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HM、HN和HR)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHM>KHN>KHR
B.pH=7時,三種溶液中:c(M-)>c(N-)>c(R-)
C.滴定至P點時,溶液中:c(Na+)> c(N-)>c(HN)>c(H+)>c(OH-)
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在電解水制取H2和O2時,為了增強液體的導(dǎo)電性,可加入下列物質(zhì)中的( )
A.HCl B.CuCl2 C.NaOH D.CuSO4
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【題目】食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是
A.硅膠可用作食品干燥劑
B.P2O5不可用作食品干燥劑
C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑
D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
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