Question

11．合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破．
已知：25℃時，合成氨反應的熱化學為：N₂（g）+3H₂（g）?NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
請回答下列問題：
①保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學反應速率增大（填“增大”或“減小”）；
②25℃時，取一定量的 N₂和H₂置于2L的密閉容器中在催化劑存在下進行反應達到平衡，若增大N₂的濃度，則H₂的轉化率增大（填“增大”或“減小”）；若反應達到平衡時放出的熱量是92.4kJ，則生成的NH₃為1mol
③一定條件下，上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是B；
A．N₂、H₂、NH₃的濃度相等
B．容器內壓強不再變化
C．單位時間內消耗amol N₂，同時生成2amol NH₃．

Answer 1

分析 ①影響化學反應速率的因素是增大物質濃度、升高溫度、氣體反應增大壓強，增大接觸面積等都可以加快反應速率；
②反應物不止一種時，增大一種物質的濃度，其他物質的轉化率增大；據熱化學方程式中的焓變計算；
③當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意反應物與生成物的化學計量數關系．

解答 解：①保持容器溫度不變，縮小容器體積，單位體積內活化分子數目增多，化學反應速率加快，故答案為：增大；
②反應物不止一種時，增大一種物質的濃度，其他物質的轉化率增大，所以在合成氨反應中若增大N₂的濃度，則H₂的轉化率增大；據N₂（g）+3H₂（g）?NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol可知，放出92.4kJ熱量，生成1mol氨氣，故答案為：增大；1；
③A、N₂、H₂、NH₃的濃度相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、該反應前后氣體物質的量不同，容器體積不變，壓強不變說明正逆反應速率相等，各組分濃度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、消耗amol N₂，同時生成2amol NH₃，是指正反應速率之比等于化學計量數之比，與平衡狀態(tài)無關，故C錯誤；
故答案為：B．

點評 本題考查化學反應速率、化學平衡等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意化學平衡標志的判斷、化學平衡和反應速率影響因素相關基礎知識的積累，把握平衡常數的意義，題目難度中等．