Question

6．如圖所示是粗鹽提純實驗操作過程中的一個步驟，其名稱為蒸發(fā)（填“溶解”、“過濾”或“蒸發(fā)”），該步驟中用于加熱的儀器是酒精燈．實驗結束后，取精鹽配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食鹽水，其濃度為1mol/L； 氯化鈉中鈉原子和氯原子之間形成的化學鍵屬于離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）；粗鹽中含有雜質Ca²⁺，可以加入碳酸鈉溶液形成碳酸鈣沉淀而除去．

Answer 1

分析 圖為蒸發(fā)裝置，可用于提取溶液中的可溶性溶質；根據c=$\frac{n}{V}$計算濃度；形成于金屬和非金屬元素之間的鍵絕大多數為離子鍵；粗鹽中含有雜質Ca²⁺，一般通過引入CO₃^2-來除去．

解答 解：圖為蒸發(fā)裝置，可用于提取溶液中的可溶性溶質，用于加熱的儀器是酒精燈；
食鹽水的物質的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol/L；
形成于金屬和非金屬元素之間的鍵絕大多數為離子鍵，故氯化鈉中鈉和氯之間為離子鍵；
粗鹽中含有雜質Ca²⁺，一般通過引入CO₃^2-，為了不引入新的雜質，故應加入Na₂CO₃．
故答案為：蒸發(fā)，酒精燈，1mol/L，離子鍵，Na₂CO₃．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的分離、物質的量濃度的計算以及雜質的除去，題目較為基礎，難度不大，注意相關基礎知識的積累．