2．下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．碳B．甲烷C．醋酸D．乙醇

分析 根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物；不含碳元素的化合物叫無機(jī)化合物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它們看作無機(jī)物，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A．碳是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故B正確；
C．醋酸是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故C正確；
D．乙醇是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查有機(jī)物與無機(jī)物的判別，抓住有機(jī)物與無機(jī)物的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、NH3、N2、Cl-五種物質(zhì)，在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．還原劑是NH3，氧化產(chǎn)物是Cl-
B．配平后氧化劑與還原劑的計(jì)量系數(shù)之比為3：2
C．該反應(yīng)中氧化反應(yīng)過程是ClO-→Cl-
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中，有放熱反應(yīng)也有吸熱反應(yīng)
B．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料
C．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)乙烯和乙酸的知識(shí)填空．
（1）乙烯分子含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵
（2）實(shí)驗(yàn)室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng)，制取的是乙酸乙酯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破．
已知：25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)為：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
請(qǐng)回答下列問題：
①保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大（填“增大”或“減小”）；
②25℃時(shí)，取一定量的 N2和H2置于2L的密閉容器中在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡，若增大N2的濃度，則H2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”）；若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是92.4kJ，則生成的NH3為1mol
③一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是B；
A．N2、H2、NH3的濃度相等
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗amol N2，同時(shí)生成2amol NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．0.1mol Na2SO4溶液中，含有SO42-數(shù)為0.1NA
C．46gNO2和N2O4混合氣體中，含有氧原子總數(shù)為3NA
D．0.5L 1mol/LNaCl溶液中含有的鈉離子濃度1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物分子中與“”相連的碳原子上的氫活性較大，可以與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應(yīng)．
已知：①HCHO+H-C-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$HOCH2C-CHO
②
有機(jī)物J是重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略）：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)反應(yīng)．B→C的反應(yīng)方程式2C2H5OH+2Na═2C2H5ONa+H2↑．
（3）G俗稱縮蘋果酸，與B以物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，則G+B→H的化學(xué)方程式是HOOCCH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（4）D 的分子式為C5H10O4，若一次取樣檢驗(yàn)D的含氧官能團(tuán)，按順序?qū)懗鏊迷噭㎞a、銀氨溶液．
（5）已知E中只有一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．則下列說法正確的是bc（填序號(hào)）；E的分子式是C5H12O4．
a．E與B互為同系物
b．E中含有的官能團(tuán)是羥基
c．F在一定條件下也可轉(zhuǎn)化為E
d．F中也有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（6）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．J的同分異構(gòu)體X屬于芳香族化合物，1mol X分別與足量Na或NaOH反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比是1：4和1：1，且苯環(huán)上只有一種一氯代物．符合上述條件的X有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）
30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a：溫度、b：催化劑等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響：其他條件不變，升高反應(yīng)溫度，H2O2分解速率加快．
（2）某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如如圖所示，
①寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C．
（3）若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，另外，產(chǎn)物中還有O2產(chǎn)生，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2H++H2O2=Mn2++O2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測(cè)得n（H2）隨時(shí)間變化如曲線I所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.375mol•L-1•min-1
B．若起始時(shí)向上述容器中充入3molCO2和4molH2，則平衡時(shí)H2的條件分?jǐn)?shù)大于20%
C．若起始是向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），則此是反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D．改變條件得到曲線II、III，則曲線II、III改變的他分別是升高溫度、充入氫氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案