7．下列有關化學用語表述錯誤的是（　�。�
A．的系統(tǒng)命名：2-丙醇B．明礬的化學式：KAl（SO4）2•12H2O
C．CH4Si的結構式：D．H2O2的球棍模型：

分析 A、醇類的命名選取含有羥基的最長碳鏈，據(jù)此羥基最近的一端命名為1號碳；
B、明礬為十二水和硫酸鋁鉀，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，書寫即可；
C、C與Si在化合物中均能形成4個共價鍵，據(jù)此判斷即可；
D、過氧化氫含有2個O和2個H原子，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、含有羥基的最長碳鏈為3，羥基在2號碳上，正確命名為：2-丙醇，故A正確；
B、明礬為十二水和硫酸鋁鉀，Al在化合物中的化合價為+3，K為+1，硫酸根為-2價，故正確化學式為：KAl（SO4）2•12H2O，故B正確；
C、此結構式中C與Si均剩余1個單電子，故錯誤，正確應為：，故C錯誤；
D、過氧化氫中含有2個O原子和2個H原子，O原子采取sp2雜化，故其模型為，故D正確，故選C．

點評 本題主要考查的是常見化學用語，即有機物的命名、化學式書寫、C的成鍵特點、雙氧水的結構模型等，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破．
已知：25℃時，合成氨反應的熱化學為：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
請回答下列問題：
①保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學反應速率增大（填“增大”或“減小”）；
②25℃時，取一定量的 N2和H2置于2L的密閉容器中在催化劑存在下進行反應達到平衡，若增大N2的濃度，則H2的轉化率增大（填“增大”或“減小”）；若反應達到平衡時放出的熱量是92.4kJ，則生成的NH3為1mol
③一定條件下，上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是B；
A．N2、H2、NH3的濃度相等
B．容器內壓強不再變化
C．單位時間內消耗amol N2，同時生成2amol NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．光導纖維中所用材料為晶體硅
B．SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應
C．可用Na2SiO3溶液和CO2反應來制備H2SiO3
D．NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；X能與W形成兩種常見的離子化合物甲、乙，其化學式中原子個數(shù)甲多于乙，Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素是地殼中含量最多的金屬．請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．U、W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號表示）．
（2）U與W形成的18電子化合物的電子式是．實驗室制取并檢驗氣體A的方法是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則是氨氣．
（3）A與W的最高價氧化物的水化物反應所得產(chǎn)物的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式說明其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，導致氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，所以溶液呈酸性．
（4）將26.4g甲與Z單質的混合物投入過量的B中，固體完全溶解，所得溶液中僅有一種溶質，寫出其化學式NaAlO2，在整個過程中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為15.68L．
（5）若將Y單質與過量二氧化碳完全反應生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標準狀況，不考慮NO2部分轉化成N2O4），則Y單質的質量是$\frac{3a}{7}$g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下，向aL恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內X、Y、Z的速率之比為1：2：2
B．單位時間生成0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D．容器內氣體密度不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測得n（H2）隨時間變化如曲線I所示．下列說法正確的是（　　）
A．該反應在0～8min內CO2的平均反應速率是0.375mol•L-1•min-1
B．若起始時向上述容器中充入3molCO2和4molH2，則平衡時H2的條件分數(shù)大于20%
C．若起始是向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），則此是反應向正反應方向進行
D．改變條件得到曲線II、III，則曲線II、III改變的他分別是升高溫度、充入氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有一種常見的有機抗凍劑，1mol該有機物與足量金屬鈉反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4L．該有機物可能是（　�。�
A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國 家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
（1）反應④的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）①、④的反應類型為加成反應、酯化（取代）反應．
（3）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純E，加入的試劑以及分離操作方法是（飽和）碳酸鈉溶液、分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如圖：

已知以下信息：
芳香烴A的相對分子質量在100-110之間，I mol A充分燃燒可生成72g水．
②C不能發(fā)生銀鏡反應．
③D能發(fā)生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示期有4中氫
④+RCH2I→
⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為苯乙烯．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）E的分子式為C7H5O2Na，由E生成F的反應類型為取代反應．
（4）G的結構簡式為．
（5）F的芳香同分異構體H既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為2：2：2：1：1的為（寫結構簡式）．

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