Question

9．（1）在反應(yīng)2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺=2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10e^-還原劑為H₂S還原產(chǎn)物為Mn²⁺，當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時，有1mol MnO₄^-被還原
（2）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)反應(yīng)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑．
①反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為KCN；
②H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是反應(yīng)后一般被還原為水，無污染．
③用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑

Answer 1

分析 （1）2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，Mn元素由+7價降低為+2價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×（7-2）e^-，S元素的化合價由-2價升高為0，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；該反應(yīng)中生成5molS時，2molMnO₄^-被還原，5molH₂S被氧化，以此來解答；
（2）①根據(jù)化合價升高為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)判斷；
②根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；
③根據(jù)氨氣與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算．

解答 解：（1）2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，Mn元素由+7價降低為+2價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×（7-2）e^-，=10e^-，
S元素的化合價由-2價升高為0，則H₂S為還原劑，
MnO₄^-為氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物Mn²⁺為還原產(chǎn)物；
該反應(yīng)中生成5molS時，2molMnO₄^-被還原，5molH₂S被氧化，
80gS的物質(zhì)的量為$\frac{80g}{32g/mol}$=2.5mol，
則有1molMnO₄^-被還原，2.5molH₂S被氧化，2.5molH₂S的質(zhì)量為2.5mol×34g/mol=85g，
故答案為：10e^-；H₂S；Mn²⁺；1；還原；
（2）①KCN→KHCO₃，C元素由+2價→+4價，KCN失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為；KCN；
②雙氧水發(fā)生反應(yīng)后生成水，對環(huán)境無污染，故答案為：反應(yīng)后一般被還原為水，無污染；
③該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子；
KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，所以單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，明確氧化還原反應(yīng)中的元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，注意物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．