【題目】傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”,請回答下列問題:
(1)砷劑的分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示.該化合物中As原子的雜化方式為__.
(2)基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布式為__,砷與硒的第一電離能較大的是__.
(3)已知:
依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋NH3熔點(diǎn)最高的原因__.
(4)砷酸(H3AsO4)是一種三元中強(qiáng)酸,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測AsO43﹣的空間構(gòu)型為__.
(5)砷鎳合金的晶胞如圖乙所示,該晶體中與每個(gè)Ni原子距離最近的As原子有__個(gè).
【答案】(8分)
(1)sp3(1分)
(2)4s24p3(1分);砷(或As)(2分)。
(3) NH3分子間存在氫鍵(1分)
(4)正四面體形(1分)
(5)6(2分)
【解析】
試題
(1)砷劑的分子結(jié)構(gòu)中該化合物中As原子形成3根共價(jià)鍵,還有一對(duì)孤對(duì)電子,所以雜化方式為sp3。
(2) As原子價(jià)層電子排布式:4s24p3;同周期電離能第ⅤA族>第ⅥA族。
(3) 由于NH3分子間存在氫鍵,熔沸點(diǎn)較高。
(4) 中心原子的價(jià)層電子數(shù)和配體所提供的共用電子數(shù)的總和減去離子帶電荷數(shù)除以2,即為中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。作為配體, 氧族元素的原子不提供電子,所以5-(-3)/2=4,正四面體形。
(5)結(jié)合晶胞圖像可知最近的共6個(gè)原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國內(nèi)最新研究,實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲(chǔ)能的多功能電化學(xué)反應(yīng)裝置,如圖所示。該裝置充放電過程并不完全可逆,即充電過程C不參與反應(yīng)。放電過程反應(yīng)方程式為:4Li+3CO2=2Li2CO3+C,下列敘述正確的是
A. 放電過程正極反應(yīng)式為4Li++3CO2+4e-=2Li2CO3+C
B. 若放電過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol,理論上可以固定C的質(zhì)量為1.2g
C. 充電過程B電極為陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 可用 LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用圖9所示裝置制備1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;該反應(yīng)類型為 。
(2)寫出制備1,2二溴乙烷的化學(xué)方程式 。
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象 。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是 ;e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 。
(5)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因(至少2點(diǎn)) 、 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2 NA
C.常溫常壓下,18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA
D.1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子都3mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI,某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置,測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(1)若原料氣從左流向右時(shí),上述裝置組裝連接的順序:原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________;當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時(shí),立即停止通氣。
(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL,收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是
A. 升高溫度,Kw增大,pH不變
B. 向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)降低
C. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不變
D. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑,能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),保存不當(dāng)時(shí)容易變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組以過氧化鈉為研究對(duì)象進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì):取少量樣品,將其溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該實(shí)驗(yàn)小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取了m g樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①裝置中儀器a的名稱是_________,裝置D的作用是________________;
②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________;
③寫出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________;
④反應(yīng)結(jié)束后,在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí),你認(rèn)為合理的是________(填序號(hào));
a.讀取氣體體積前,需冷卻到室溫
b.調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平時(shí)讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將Cl2緩慢通入水中,當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和,溶液中c(H+)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低,下列敘述中正確的是( )
A.將飽和氯水升溫,繼續(xù)通入Cl2時(shí),溶液中c(H+)變化如曲線b
B.在飽和氯水中加入NaOH使pH>7,所得溶液中存在下列關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)
C.降溫,不繼續(xù)通入Cl2時(shí),溶液中c(H+)增大
D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列關(guān)系:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
B. 圖②,用酒精燈加熱具支試管,可以更快更清晰地觀察到液柱上升
C. 圖③,利用了外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼閘門不被腐蝕
D. 圖④,利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵輸水管不被腐蝕
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