【題目】某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
B. 圖②,用酒精燈加熱具支試管,可以更快更清晰地觀察到液柱上升
C. 圖③,利用了外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼閘門不被腐蝕
D. 圖④,利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵輸水管不被腐蝕
【答案】B
【解析】
鐵在潮濕的環(huán)境中易生銹;加熱具支試管,具支試管內(nèi)氣體膨脹,小試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡;外加電流陰極保護(hù)法是把被保護(hù)的金屬連接在電源的負(fù)極上,這樣就能消除被保護(hù)金屬發(fā)生氧化反應(yīng);犧牲陽極保護(hù)法是在金屬上連接比它更活潑的另一金屬,構(gòu)成原電池,活潑金屬作負(fù)極被腐蝕而不活潑金屬作正極受到保護(hù)。
鐵在潮濕的環(huán)境中易生銹,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹,故A正確;加熱具支試管,具支試管內(nèi)氣體膨脹,小試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡,觀察不到液柱上升,故B錯(cuò)誤;外加電流陰極保護(hù)法是把被保護(hù)的金屬連接在電源的負(fù)極上,故C正確;犧牲陽極保護(hù)法是在金屬上鉚接比它更活潑的另一金屬,構(gòu)成原電池,活潑金屬作負(fù)極被腐蝕而較不活潑金屬受到保護(hù),鎂比鐵活潑,所以鎂失電子被腐蝕,鋼鐵輸水管被保護(hù),故D正確;選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”,請(qǐng)回答下列問題:
(1)砷劑的分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示.該化合物中As原子的雜化方式為__.
(2)基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布式為__,砷與硒的第一電離能較大的是__.
(3)已知:
依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋NH3熔點(diǎn)最高的原因__.
(4)砷酸(H3AsO4)是一種三元中強(qiáng)酸,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測AsO43﹣的空間構(gòu)型為__.
(5)砷鎳合金的晶胞如圖乙所示,該晶體中與每個(gè)Ni原子距離最近的As原子有__個(gè).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下,Ksp(Ag2SO4)=2.0×10-5。取適量Ag2SO4溶于蒸餾水得到200 mL飽和溶液,在該飽和溶液中c(SO42-)=0.017 mol·L-1。向該飽和溶液中加入0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液200 mL,得到溶液R。(不考慮混合后溶液體積的變化)下列說法正確的是( )
A.R中c(Ag+)=2c(SO42-)
B.得到溶液R的過程中會(huì)產(chǎn)生沉淀
C.R中c(Ag+)=0.017 mol·L-1
D.加入Na2SO4溶液促進(jìn)沉淀溶解平衡向左移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為: __________________。
(2)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知,H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是________;下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。
a. CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c. CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d. 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
②25℃時(shí), 等濃度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是____________。
(3) 25℃時(shí), Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12, Ksp[MgF2]=7.42×10-11。 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比, ___________ (填化學(xué)式)溶液中的c(Mg2+)大。
(4)25℃時(shí),若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_________mol·L-1(填計(jì)算式,不用求具體值)。
(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)_____ (填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+);
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下的密閉容器中,一定能說明反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.反應(yīng)體系的總壓恒定B.2v(B)正=3v(C)逆
C.c(A):c(B)=1:3D.單位時(shí)間內(nèi)生成2molC,同時(shí)生成2molD
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。某同學(xué)利用“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”反應(yīng)設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池,如圖所示,已知該電池在外電路中,電流從a極流向b極。請(qǐng)回答下列問題:
(1)b極是電池的_____________極,材料是_____________,寫出該電極的反應(yīng)式_____________。
(2)a可以為_____________A、銅B、銀C、鐵D、石墨
(3)c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液
(4)若該反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成Ag為_____________克。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥,其結(jié)構(gòu)如下所示。下列對(duì)該化合物敘述正確的是
A. 貝諾酯分子式為
B. 貝諾酯屬于芳香烴
C. 貝諾酯屬于高分子化合物
D. 已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對(duì)氨基乙酰酚(),在核磁共振氫譜中,對(duì)氨基乙酰酚有5種峰
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,a g甲氣體和b g乙氣體所占體積之比為1:1,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是( )
A.同溫同壓下,甲和乙的密度之比為a:b
B.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b
C.同溫同壓下,等體積的甲和乙的質(zhì)量之比為a:b
D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B. b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1
C. c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D. d點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com