【題目】1,2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用圖9所示裝置制備1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應,寫出該反應的化學方程式 ;該反應類型為 。
(2)寫出制備1,2二溴乙烷的化學方程式 。
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象 。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是 ;e裝置內NaOH溶液的作用是 。
(5)某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因(至少2點) 、 。
【答案】(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;消去反應(2)CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br
(3)b中水面會下降,玻璃管中的水面會上升,甚至溢出
(4)除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫 吸收揮發(fā)出來的溴,防止污染環(huán)境
(5)①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快 ②實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃
【解析】
試題(1)燒瓶a中乙醇和濃硫酸的混合液加熱,溫度迅速升高到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯和水,該反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;該反應類型為消去反應。
(2)乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1,2二溴乙烷,化學方程式為CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br。
(3) 若d中發(fā)生堵塞,則生成的氣體無法排出,導致b中壓強增大,所以b中水面會下降,玻璃管中的水面會上升,甚至溢出。
(4) 濃硫酸具有脫水性和強氧化性,在加熱的情況下,乙醇與濃硫酸發(fā)生副反應生成二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體,二氧化硫能與溴水反應生成硫酸、氫溴酸。為了防止對制備1,2-二溴乙烷的干擾,容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫;液溴易揮發(fā),制得的產物中含有有毒的溴蒸氣,則e裝置內NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴,防止污染環(huán)境。
(5)所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,說明反應中有副反應發(fā)生(例如乙醇被濃硫酸氧化或生成乙醚等)或者乙醇揮發(fā)而損耗;也有可能是生成乙烯的速度過快,乙烯來不及和溴反應就被排入室外等。答案為①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快;②實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 常溫下,反應C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0
D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過下圖所示的路線合成:
(1)有機物A結構簡式為___________。B的名稱為___________。
(2)C轉化為D的反應類型是___________。
(3)寫出E與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式___________
(4)1moD完全水解且酸化后,所得有機物與足量 NaHCO3溶液反應生成CO2物質的量為___________。
(5)寫出同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式___________。
①苯環(huán)上只有兩個取代基,且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構
②核磁共振氫譜只有5個峰
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
④能水解并能與銀氨溶液反應
(6)已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化,甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照上述合成路線圖,寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酯()的合成路線(無機原料任選)___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①菱錳礦石主要成分是,還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素;
②相關金屬離子形成氯氧化物沉淀時的pH如下:
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
③常溫下, 的溶度積分別為
回答下列問題:
(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學反應方程式為_____________________。
(2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是:
焙燒溫度_________,氯化銨與菱鎂礦粉的質量之比為__________,焙燒時間為___________.
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先加入氧化為,反應的離子方程式為________;然后調節(jié)溶液pH使沉淀完全,此時溶液的pH范圍為____。再加入沉淀,當時, =______
(4)碳化結晶時,發(fā)生反應的離子方程式為___________。
(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】胡椒醛衍生物在香料、農藥、醫(yī)藥等領域有著廣泛用途,A為香草醛,以A為原料合成5-三氟甲基胡椒醛(E)的路線如圖所示:
已知:
(1)反應①的類型是 。
(2)寫出A中含氧官能團的名稱 。
(3)寫出反應③的化學方程式 。
(4)寫出滿足下列條件A的一種同分異構體的結構簡式 。
①能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體
②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
③含苯環(huán),核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學環(huán)境的氫原子
(5)以A和2-氯丙烷為原料,可合成香草醛縮丙二醇(),寫出合成流程圖(無機試劑任用)。合成流程圖示例如下:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某芳香烴X(相對分子質量為92)是一種重要的有機化工原料,研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。其中A為一氯代物,H是通過縮聚反應獲得的高聚物。
已知:(苯胺,易被氧化)
(1)X的結構簡式為 。
(2)A的結構簡式為 。
(3) G的結構簡式為 。反應②③兩步能否互換 ,(填“能”或“不能”)理由是 。
(4)反應④的化學方程式是 ;反應⑤的化學方程式是 。
(5)寫出同時滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構體的結構簡式 。
①苯環(huán)上一鹵代物只有2種;
②能發(fā)生銀鏡反應,分子中無甲基;
③1mol該物質最多能與3molNaOH反應。
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【題目】原子中質子、中子、電子的數(shù)量、質量和電性之間存在一定的相互關系。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)質子數(shù)決定________的種類;質子數(shù)和中子數(shù)決定________的種類。
(2)代表一個質量數(shù)為________、質子數(shù)為______、中子數(shù)為________、核外電子數(shù)為________的原子。
(3)質量數(shù)=________+________,對任一原子,核電荷數(shù)=________;對中性原子,核外電子數(shù)=________。
(4)ZXn-中核外電子數(shù)=________,ZXn+中核外電子數(shù)為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”,請回答下列問題:
(1)砷劑的分子結構如圖甲所示.該化合物中As原子的雜化方式為__.
(2)基態(tài)砷原子的價層電子排布式為__,砷與硒的第一電離能較大的是__.
(3)已知:
依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋NH3熔點最高的原因__.
(4)砷酸(H3AsO4)是一種三元中強酸,根據(jù)價層電子對互斥理論推測AsO43﹣的空間構型為__.
(5)砷鎳合金的晶胞如圖乙所示,該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有__個.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知常溫下,Ksp(Ag2SO4)=2.0×10-5。取適量Ag2SO4溶于蒸餾水得到200 mL飽和溶液,在該飽和溶液中c(SO42-)=0.017 mol·L-1。向該飽和溶液中加入0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液200 mL,得到溶液R。(不考慮混合后溶液體積的變化)下列說法正確的是( )
A.R中c(Ag+)=2c(SO42-)
B.得到溶液R的過程中會產生沉淀
C.R中c(Ag+)=0.017 mol·L-1
D.加入Na2SO4溶液促進沉淀溶解平衡向左移動
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