【題目】一定溫度下,將Cl2緩慢通入水中,當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和,溶液中c(H)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低,下列敘述中正確的是( )

A.將飽和氯水升溫,繼續(xù)通入Cl2時(shí),溶液中c(H)變化如曲線b

B.在飽和氯水中加入NaOH使pH>7,所得溶液中存在下列關(guān)系:c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)

C.降溫,不繼續(xù)通入Cl2時(shí),溶液中c(H)增大

D.在飽和氯水中加入NaOH使pH7,所得溶液中存在下列關(guān)系:c(Na)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)

【答案】B

【解析】

A.將飽和氯水升高溫度,Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低,溶液中cH)應(yīng)減小,溶液中cH)變化如曲線c,故A錯(cuò)誤;

B.在飽和氯水中加入NaOH使pH>7,所得溶液中存在下列關(guān)系電荷守恒:c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO),故B正確;

C.降低溫度,氯氣溶解度增大,促進(jìn)次氯酸電離,則繼續(xù)通入Cl2時(shí),溶液中cH)增大,變化曲線如b,故C錯(cuò)誤;

D.溶液pH=7時(shí),次氯酸過(guò)量,溶液中存在:cCl=cHClO+cClO),cCl)>cClO),故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

已知:①菱錳礦石主要成分是,還含有少量Fe、Al、CaMg等元素;

②相關(guān)金屬離子形成氯氧化物沉淀時(shí)的pH如下:

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

③常溫下, 的溶度積分別為

回答下列問(wèn)題:

(1)“焙燒時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是:

焙燒溫度_________,氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________,焙燒時(shí)間為___________.

(3)浸出液凈化除雜過(guò)程如下:首先加入氧化為,反應(yīng)的離子方程式為________;然后調(diào)節(jié)溶液pH使沉淀完全,此時(shí)溶液的pH范圍為____。再加入沉淀,當(dāng)時(shí), =______

(4)碳化結(jié)晶時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱砒霜,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)砷劑的分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示.該化合物中As原子的雜化方式為__

(2)基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布式為__,砷與硒的第一電離能較大的是__

(3)已知:

依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋NH3熔點(diǎn)最高的原因__

(4)砷酸(H3AsO4)是一種三元中強(qiáng)酸,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)AsO43的空間構(gòu)型為__

(5)砷鎳合金的晶胞如圖乙所示,該晶體中與每個(gè)Ni原子距離最近的As原子有__個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:pAg=-lg{c(Ag)},Ksp(AgCl)1.56×1010。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L1NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1

B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)

C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag恰好完全沉淀

D. 0.1 mol·L1NaCl換成0.1 mol·L1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L

C.c點(diǎn)溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.d點(diǎn)溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)25 ℃100 ℃兩種情況下,在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變,蒸發(fā)水,可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

D. 25 ℃時(shí),CaCO3Ksp=2.8×10-9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下,Ksp(Ag2SO4)2.0×105。取適量Ag2SO4溶于蒸餾水得到200 mL飽和溶液,在該飽和溶液中c(SO42-)0.017 mol·L1。向該飽和溶液中加入0.020 mol·L1 Na2SO4溶液200 mL,得到溶液R。(不考慮混合后溶液體積的變化)下列說(shuō)法正確的是( )

A.Rc(Ag)2c(SO42-)

B.得到溶液R的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生沉淀

C.Rc(Ag)0.017 mol·L1

D.加入Na2SO4溶液促進(jìn)沉淀溶解平衡向左移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為: __________________。

(2)下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25)

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知,H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是________;下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

b. ClO+CH3COOH=CH3COO+HClO

c. CO32+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO

d. 2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO

25℃時(shí), 等濃度的Na2CO3、CH3COONa NaClO三種溶液的pH從小到大依次是____________。

(3) 25℃時(shí), Ksp[Mg(OH)2]=5.61×1012, Ksp[MgF2]=7.42×1011。 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比, ___________ (填化學(xué)式)溶液中的c(Mg2)大。

(4)25℃時(shí),若測(cè)得CH3COOHCH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中 c(CH3COO)-c(Na)=_________mol·L-1(填計(jì)算式,不用求具體值)。

(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H)_____ (“>”、“=”“<”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H);

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,a g甲氣體和b g乙氣體所占體積之比為1:1,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是(

A.同溫同壓下,甲和乙的密度之比為a:b

B.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b

C.同溫同壓下,等體積的甲和乙的質(zhì)量之比為a:b

D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a

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同步練習(xí)冊(cè)答案