精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗,將①中溶液滴入②中,預測的現象與實際相符的是

選項

①中物質

②中物質

預測②中的現象

A

濃硫酸

用砂紙打磨過的鐵片

產生大量氣泡

B

AgNO3溶液

濃氨水

產生白色沉淀且不消失

C

NH4Cl濃溶液

Fe、C混合物

溶液中有氣泡產生

D

H2O2溶液

FeCl3溶液

溶液逐漸褪色

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A項、常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,不能觀察到產生大量氣泡,現象不合理,故A錯誤;

B項、AgNO3溶液滴入濃氨水中,濃氨水過量,與AgNO3溶液反應生成銀氨絡離子,沒有沉淀生成,故B錯誤;

C項、氯化銨在溶液中水解,使溶液呈酸性,Fe、C混合物在NH4Cl濃溶液中構成原電池,鐵溶解,由氫氣生成,故C正確;

D項、FeCl3可以做H2O2溶液發(fā)生分解反應的催化劑,不會出現溶液逐漸褪色,故D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠排放的廢水中含有氰化物,可在堿性條件下對氰化物進行凈化處理:2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中錯誤的是( )

A.當反應消耗0.2 mol CN-時,反應中轉移電子的物質的量是1 mol

B.還原性:CN->Cl-

C.CN-的電子式為

D.該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是2∶5

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答:

1)三種金屬與同濃度鹽酸反應,反應最慢的是___(填選項)。

a.鈉 b.鋁 c.鐵

2)金屬鈉與水發(fā)生反應的離子方程式為___;(填選項)

a2Na +2H2O=2NaOH+H2

b2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

c2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2

3)可觀察到的實驗現象正確的是__(填選項)。

a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動

4)填寫ab、c化學式并書寫①的化學方程式(ab、c均為含Al化合物);

a___,b___,c___;

____________

5FeCl2在一定條件下反應,所得產物為___。

6)將該產物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中。請回答:

a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成__色。

b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,產生__色沉淀。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】計算填寫下列內容:

12.5molH2SO4的質量是___;

2H3PO4的摩爾質量為___;

3)等質量的氧氣和臭氧,他們原子的個數之比為___;

46.02×1023N2所含___mol質子。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.下表是不同溫度下水的離子積數據:

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積KW

1×1014

1×1013

1×1012

試回答以下問題:

125℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×104 molL1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na):c(OH)=____________

2)在t2℃下,將a molL1CH3COOH溶液與b molL1NaOH溶液等體積混合反應后,溶液恰好呈中性,則該溫度下CH3COOH的電離常數Ka=____________(用a、b表示)。

II.已知:25℃下,下列反應:①Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq) △H=a kJmol1 K=c

2Ag+(aq)+2OH-(aq)Ag2O(s)+H2O(l) △H=b kJmol1 K=d

3)寫出Ag2O溶于氨水(用NH3表示)生成銀氨溶液[Ag(NH3)2+]的熱化學方程式:_____________;計算25℃下,該反應的平衡常數(用c、d表示)K=____________________。

III.某鎂鹽溶液中含有雜質離子Cr3,所含主要離子及其濃度如下表所示(HOH未列出):

離子

Mg2

Cr3

Cl

濃度(mol/L)

0.5

0.01

a

已知 25℃時,Ksp[Cr(OH)3]=1032;Ksp[Mg (OH)2]=5×1011;操作過程中溶液體積的變化忽略不計。

4)表格中的a____________1.03(填“<”、“>”或“=”)。

5)除去雜質Cr3離,可加入MgO調節(jié)溶液pH,理論上應調節(jié)pH的范圍是_______________。

6)溶液經除雜、過濾后,由濾液制取氯化鎂晶體(MgCl26H2O)的操作是___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定:

①準確稱取1.77g樣品,配制成100.00mL溶液A。

②準確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.0025mol。

③準確量取25.00mL溶液A,加入適量的稀硫酸酸化后,用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(KMnO4只與加合物中的H2O2發(fā)生反應),消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列問題:

(1)在步驟①中,所需玻璃儀器除了燒杯外還需要________________;

(2)在步驟①中,下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______(填字母);

A.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

B.定容時仰視儀器上的刻度線

C.定容后震蕩搖勻靜置,發(fā)現液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線

D.配制前容量瓶中有少量水

(3)③中的KMnO4溶液置于_______(“酸式堿式)滴定管中,滴定終點的現象是____________________,寫出滴定中發(fā)生的離子反應方程式_______________;

(4)通過計算確定樣品的組成為___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是___

2)氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中,溶液顯紅色起作用的成分是___;過一會兒,溶液顏色逐漸褪去,起作用的成分是___;

3)鑒別Na2CO3NaHCO3溶液可選用___。(填序號)

NaOH Ca(OH)2 BaCl2 K2SO4 Ca(NO3)2

4)火藥是中國的四大發(fā)明之一,永遠值得炎黃子孫驕傲,也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應:2KNO3+3CS=K2S+N2↑+3CO2。

①其中被還原的元素是___

②當反應有3.612×1024個電子轉移時被硝酸鉀氧化得到的氧化產物在標準狀況下的體積___。

51.2gRSO4中含0.01molR2+,則RSO4的摩爾質量是___,R的相對原子質量是___

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用如圖裝置進行COCO2混合氣體的分離和干燥。其中a為彈簧夾(控制氣體通過)b為分液漏斗的活塞(該活塞作用是用于控制分液漏斗內液體的流出與否)。

(1)從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質中選擇合適的物質填入下列空格中,便可達到實驗目的,甲瓶內盛________溶液,乙瓶內盛________溶液,分液漏斗內盛________溶液。

(2)實驗時先分離出CO,方法是先關閉___(ab,下同),打開___,寫出此時發(fā)生反應的離子方程式:____。

(3)分離完CO后,再收集CO2,方法是先關閉____,再打開____,寫出此時產生CO2反應的離子方程式:__

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用如圖裝置進行COCO2混合氣體的分離和干燥。其中a為彈簧夾(控制氣體通過),b為分液漏斗的活塞(該活塞作用是用于控制分液漏斗內液體的流出與否)。

(1)從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質中選擇合適的物質填入下列空格中,便可達到實驗目的,甲瓶內盛________溶液,乙瓶內盛________溶液,分液漏斗內盛________溶液。

(2)實驗時先分離出CO,方法是先關閉___(ab,下同),打開___,寫出此時發(fā)生反應的離子方程式:____。

(3)分離完CO后,再收集CO2,方法是先關閉____,再打開____,寫出此時產生CO2反應的離子方程式:__

查看答案和解析>>

同步練習冊答案