【題目】計算填寫下列內(nèi)容:
(1)2.5molH2SO4的質(zhì)量是___;
(2)H3PO4的摩爾質(zhì)量為___;
(3)等質(zhì)量的氧氣和臭氧,他們原子的個數(shù)之比為___;
(4)6.02×1023個N2所含___mol質(zhì)子。
【答案】245g 98g/mol 1:1 14
【解析】
(1)H2SO4的相對分子質(zhì)量為98,則2.5molH2SO4的質(zhì)量是2.5mol×98g/mol;
(2)H3PO4的相對分子質(zhì)量為98,由此可得出H3PO4的摩爾質(zhì)量;
(3)等質(zhì)量的氧氣和臭氧,他們原子的個數(shù)之比為;
(4)1個N2中含有14個質(zhì)子,由此可計算出6.02×1023個N2所含質(zhì)子的物質(zhì)的量。
(1)H2SO4的相對分子質(zhì)量為98,則2.5molH2SO4的質(zhì)量是2.5mol×98g/mol=245g;答案為:245g;
(2)H3PO4的相對分子質(zhì)量為98,由此可得出H3PO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol;答案為:98g/mol;
(3)等質(zhì)量的氧氣和臭氧,他們原子的個數(shù)之比為=1:1;答案為:1:1;
(4)1個N2中含有14個質(zhì)子,由此可計算出6.02×1023個N2物質(zhì)的量為1mol,所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為14mol。答案為:14。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在工業(yè)上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的廢料作原料來獲得硫酸鐵銨晶體(Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O),同時可回收CeO2,工藝流程設(shè)計如下
已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸;②酸性條件下,CeO2可與H2O2反應(yīng);③“反應(yīng)Ⅰ”所得溶液中含有Ce3+;④堿性條件下,NH4+與OH-結(jié)合生成NH3·H2O。
請回答下列問題
(1)“酸浸”時未發(fā)生的反應(yīng) 物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。
(2)“濾液”中含有的陽離子有___________________(填離子符號)。
(3)寫出“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式:________________________________________。
(4)在酸性條件下,H2O2、CeO2兩種物質(zhì)中,氧化性較弱的是__________________(填化學(xué)式)。
(5)若往硫酸鐵銨溶液中加入過量的NaOH,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
B.1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g 氧氣,轉(zhuǎn)移2NA個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是,含、、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下:
請回答下列問題:
(1)流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.
(2)固體A的應(yīng)用_________________________________________.(兩點)
(3)濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________________________,
向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________
(4)流程乙制氧化鋁的優(yōu)點是所用的試劑較經(jīng)濟(jì),缺點是__________________________
(5)已知298K時,的溶度積常數(shù)=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全,則溶液的pH最小為_______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
其中正確的是:
A.①③B.①④C.②③D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第三代混合動力車,可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時,電動機(jī)提供推動力,降低汽油的消耗;在下坡時,電池處于充電狀態(tài)。
(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖1所示,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時,乙電極周圍溶液的pH___ (填“增大”、“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為___。
圖1 圖2
(2)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可通過如圖2所示的電解裝置制取,電解總反應(yīng)式為2Cu+H2OCu2O+H2↑,陰極的電極反應(yīng)式是________。用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解,當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時,Cu2O的理論產(chǎn)量為___g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是
選項 | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測②中的現(xiàn)象 |
A | 濃硫酸 | 用砂紙打磨過的鐵片 | 產(chǎn)生大量氣泡 |
B | AgNO3溶液 | 濃氨水 | 產(chǎn)生白色沉淀且不消失 |
C | NH4Cl濃溶液 | Fe、C混合物 | 溶液中有氣泡產(chǎn)生 |
D | H2O2溶液 | FeCl3溶液 | 溶液逐漸褪色 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如右圖所示,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等,可防止機(jī)體內(nèi)脂質(zhì)氧化和自由基的產(chǎn)生而引發(fā)的腫瘤等多種疾病。有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是( )
A. 該物質(zhì)既可看做醇類,也可看做酚類
B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)
C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)
D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬和釩在煉鋼、有機(jī)化工、高科技等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。一種從煉油工業(yè)的廢催化劑(主要成分為V2O5、MoO3、Al2O3、硫化物和碳?xì)浠衔铮┲谢厥浙f、釩的工藝流程如圖:
(1)“氣體”除CO2、H2O外,還含有的主要成分是____。
(2)“破碎”的目的是____;緞燒中V2O5轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是____。
(3)加人物質(zhì)X的目的是調(diào)節(jié)溶液pH除鋁,X的化學(xué)式是____。
(4)“沉釩”過程中控制pH為8.35,其他條件一定時,釩的沉淀率與加銨系數(shù)KNH4Cl、溫度的關(guān)系分別如圖1、圖2,則應(yīng)選擇的加銨系數(shù)是____;溫度超過80°C時,釩的沉淀率下降的原因是____。
(5)鉬酸銨[(NH4)2MoO4]在高溫下通入H2可制得單質(zhì)鉬,該過程的化學(xué)方程式是____。
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