Question

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：

（1）三種金屬與同濃度鹽酸反應，反應最慢的是___(填選項)。

a．鈉 b．鋁 c．鐵

（2）金屬鈉與水發(fā)生反應的離子方程式為___；（填選項）

a．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑

b．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

c．2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑

（3）可觀察到的實驗現(xiàn)象正確的是__(填選項)。

a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動

（4）填寫a、b、c化學式并書寫①的化學方程式（a、b、c均為含Al化合物）；

a：___，b：___，c：___；

①____________；

（5）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物為___。

（6）將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成__色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，產生__色沉淀。

Answer 1

【答案】c b bc NaAlO2 AlCl3 Al(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ FeCl3 紅 紅褐

【解析】

(1)金屬越活潑，與鹽酸反應與劇烈，根據(jù)鈉、鋁、鐵的活潑性分析判斷；

(2)鈉與水反應生成NaOH和氫氣，且鈉的密度比水的密度小，據(jù)此分析解答(2)和(3)；

(4)由轉化可知，①中Al與NaOH反應生成NaAlO2，②中NaAlO2與過量鹽酸反應生成AlCl3，NaAlO2與過量二氧化碳反應生成Al(OH)3沉淀，據(jù)此分析解答；

(5)Fe跟Cl2反應生成氯化鐵，溶液含鐵離子，遇KSCN變?yōu)檠�紅色，加NaOH生成紅褐色沉淀，據(jù)此分析解答(5)和(6)。

(1)金屬越活潑，與鹽酸反應與劇烈，鈉、鋁、鐵中鈉最活潑，鐵活潑性最差，與同濃度鹽酸反應，反應最慢的是鐵，故答案為：c；

(2)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：b；

(3)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，可觀察到鈉浮在水面上，熔成小球、小球四處游動，故答案為：bc；

(4)由上述分析可知，a、b、c分別為NaAlO2、AlCl3、Al(OH)3，反應①的離子方程式分別為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案為：NaAlO2；AlCl3；Al(OH)3；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

(5)Fe跟Cl2在一定條件下反應生成氯化鐵，化學式為FeCl3，故答案為：FeCl3；

(6)將FeCl3溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色；b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式是Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓，故答案為：紅；紅褐。