【題目】某學生用如圖裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。其中a為彈簧夾(控制氣體通過),b為分液漏斗的活塞(該活塞作用是用于控制分液漏斗內液體的流出與否)。
(1)從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質中選擇合適的物質填入下列空格中,便可達到實驗目的,甲瓶內盛________溶液,乙瓶內盛________溶液,分液漏斗內盛________溶液。
(2)實驗時先分離出CO,方法是先關閉___(填a或b,下同),打開___,寫出此時發(fā)生反應的離子方程式:____。
(3)分離完CO后,再收集CO2,方法是先關閉____,再打開____,寫出此時產生CO2反應的離子方程式:__。
【答案】氫氧化鈉 濃硫酸 稀硫酸 b a 2OH-+CO2=CO32—+H2O a b CO32—+2H+=CO2↑+H2O
【解析】
根據(jù)實驗目的及裝置特點,先利用NaOH溶液吸收二氧化碳,收集CO;再利用稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳進行收集。
(1)分析可知,甲裝置盛有NaOH溶液,分液漏斗中盛有的為稀硫酸,裝置乙盛有的為濃硫酸。
(2)實驗時先分離出CO,吸收二氧化碳,應關閉b,打卡a,二氧化碳與NaOH反應生成碳酸鈉和水,反應的離子方程式為2OH-+CO2=CO32—+H2O。
(3)分離完CO后,再利用稀硫酸與碳酸鈉反應生成并收集CO2,應打開b,關閉a,發(fā)生的離子方程式為CO32—+2H+=CO2↑+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應,轉移的電子總數(shù)為0.2NA
B.1molCl2與足量Fe反應,轉移的電子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應,轉移電子數(shù)為3NA
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,每生成32g 氧氣,轉移2NA個電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗,將①中溶液滴入②中,預測的現(xiàn)象與實際相符的是
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現(xiàn)象 |
A | 濃硫酸 | 用砂紙打磨過的鐵片 | 產生大量氣泡 |
B | AgNO3溶液 | 濃氨水 | 產生白色沉淀且不消失 |
C | NH4Cl濃溶液 | Fe、C混合物 | 溶液中有氣泡產生 |
D | H2O2溶液 | FeCl3溶液 | 溶液逐漸褪色 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構如右圖所示,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等,可防止機體內脂質氧化和自由基的產生而引發(fā)的腫瘤等多種疾病。有關原花青素的下列說法不正確的是( )
A. 該物質既可看做醇類,也可看做酚類
B. 1 mol該物質可與4 mol Br2反應
C. 1 mol該物質可與7 mol NaOH反應
D. 1 mol該物質可與7 mol Na反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出)
根據(jù)以上信息填空:
(1)寫出下列物質的化學式:A______ G__________ ;
(2)純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象:______________________________________;
(3)寫出下列反應的離子方程式:反應①_________________________;反應④____________________________;
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【題目】金銀花中能提取出有很高藥用價值的綠原酸(如圖所示),下列說法不正確的是( )
A. 綠原酸分子中有3個手性碳原子
B. 綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應
C. 1mol綠原酸與NaOH溶液反應,最多消耗4mol NaOH
D. 綠原酸水解的一種產物能與FeCl3發(fā)生顯色反應
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【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,如合成的金剛烷胺就是一種抗病毒藥劑,對帕金森癥、老年癡呆有良好的療效.由環(huán)戊二烯合成金剛烷的路線如下:
請回答下列問題:
(1)金剛烷的分子式為 ______ .
(2)反應①的反應類型是 ______ .
(3)金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關系是 ______ .(填字母)
a 互為同系物 b 互為同分異構體 c 均為烷烴 d 均為環(huán)烴
(4)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:
其中,反應②的反應試劑和反應條件是 ______ ;X的名稱是 ______ ;反應④的化學方程式是 ______ ;
(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示:苯環(huán)上的烷基(-CH3、-CH2R、-CHR2)或烯基側鏈經高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基],則A的結構有 ______ 種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫普為5組峰,且面積比為4:1:2:2:3的結構簡式是 ______ .
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【題目】鉬和釩在煉鋼、有機化工、高科技等領域有廣泛應用。一種從煉油工業(yè)的廢催化劑(主要成分為V2O5、MoO3、Al2O3、硫化物和碳氫化合物)中回收鉬、釩的工藝流程如圖:
(1)“氣體”除CO2、H2O外,還含有的主要成分是____。
(2)“破碎”的目的是____;緞燒中V2O5轉化的化學方程式是____。
(3)加人物質X的目的是調節(jié)溶液pH除鋁,X的化學式是____。
(4)“沉釩”過程中控制pH為8.35,其他條件一定時,釩的沉淀率與加銨系數(shù)KNH4Cl、溫度的關系分別如圖1、圖2,則應選擇的加銨系數(shù)是____;溫度超過80°C時,釩的沉淀率下降的原因是____。
(5)鉬酸銨[(NH4)2MoO4]在高溫下通入H2可制得單質鉬,該過程的化學方程式是____。
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳外還可以利用下列反應:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應的優(yōu)點是反應產生氯氣速度快、不需要加熱。請你根據(jù)所學知識回答下列問題
(1)該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________________。
(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________。
(3)實驗室配制好2.0mol/L NaOH溶液,需要這種溶液____________mL才能與4.48L氯氣(標準狀況)恰號完全反應。
(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,NaBr溶液中緩緩通入Cl2時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,請寫出對應的離子方程式_________________________________。
(5)現(xiàn)需490mL 2.0mol/L NaOH溶液:
ⅰ所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是__________________。
ⅱ上述實驗需要的儀器有天平(含砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。
ⅲ某同學部分配制過程如圖所示,你認為有錯誤的操作是_____________________;若按操作所示稱量時,指針向左偏,則所配溶液濃度將____________________(填“偏高”“偏低”或“不變”)
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