Question

【題目】某溫度下，向25.00mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1甲酸(HCOOH，弱酸)溶液，所得溶液的pH和pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.F點對應甲酸溶液體積V＝25.00 mL

B.F點水的電離程度大于E點水的電離程度

C.溫度不變，加水稀釋E點溶液，c(HCOOH)/c(HCOO－)增大

D.G點對應溶液c(OH－)＝102a－b mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. F點pOH=pH，溶液呈中性，NaOH與HCOOH反應得到強堿弱酸鹽，等濃度等體積反應后溶液不是中性；

B. F至E的過程中，甲酸屬于過量，對水的抑制程度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，

C. E點溶液溶質為甲酸、甲酸鈉，加水稀釋過程中，溶液中c(H+)逐漸減小；

D. 由E點可知，該溫度下KW=10-amol/L×10-amol/L=10-2a，G點c(H+)=10-bmol/L，根據進行計算。

A、F點pOH=pH，溶液呈中性，因甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽，甲酸根離子水解呈堿性，故F點對應V>25.00mL，A項錯誤；

B、當加入甲酸溶液為25mL時，溶液中溶質為甲酸鈉，此時pH>pOH，F至E的過程中，甲酸屬于過量，對水的抑制程度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，即F點水的電離程度大于E點水的電離程度，B項正確；

C、E點溶液溶質為甲酸、甲酸鈉，加水稀釋過程中，溶液中c(H+)逐漸減小，，溫度不變，則Ka不變，該比值逐漸減小，C項錯誤；

D、由E點可知，該溫度下KW=10-amol/L×10-amol/L=10-2a，G點c(H+)=10-bmol/L，則=10b-2amol/L，故D錯誤；

答案選B。