【題目】氫鎳電池是近年開發(fā)出的可充電電池,電池的總反應式為1/2 H2 + NiO(OH) Ni(OH)2 ,下列敘述正確的是( )
A.電池充電時,Ni元素被還原B.電池放電時,鎳元素被氧化
C.電池充電時,只有H元素被氧化D.電池放電時,氫氣中氫元素被氧化
【答案】D
【解析】
可充電電池放電時發(fā)生的是原電池反應,充電時發(fā)生的是電解池反應。該電解池反應中,陰極發(fā)生還原反應,電極反應式應為2H2O+2e-=OH-+H2↑;陽極發(fā)生氧化反應,電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O。原電池反應中的還原劑H2在負極上失電子發(fā)生氧化反應,H2-2e-2H+。根據(jù)此分析進行解答。
A.電池充電時,陽極反應為:Ni(OH)2 + OH--e-= NiO(OH) +H2O,Ni元素化合價升高,被氧化,故A選項錯誤。
B.放電時,鎳元素化合價降低,被還原,故B選項錯誤。
C.充電時發(fā)生的是電解池反應。陰極發(fā)生還原反應,電極反應式應為2H2O+2e-=OH-+H2↑,H元素化合價降低,被還原,Ni元素被氧化,故C選項錯誤。
D.原電池反應中的還原劑H2在負極上失電子發(fā)生氧化反應,H2-2e-2H+,故D選項正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應:2HI(g)H2(g)+ I2(g)△H> 0反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_________。
(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應開始至達到平衡時,平均速率v(HI)為_________
(3)反應達到平衡后,第8分鐘時:
①若升高溫度,化學平衡常數(shù)K_________(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確_________(用圖2中a-c的編號回答)
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是_________,(用圖2中d-f的編號回答)
(4)反應達到平衡后,第8分鐘時,若反容器的容積擴大一倍,請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___________________。
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A.化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
B.升高溫度會增大化學反應速率,原因是增加了活化分子的百分數(shù)
C.某化學反應的能量變化如上圖所示,則該反應的△H>0,△S>0
D.H3PO4的電離常數(shù):K1>>K2>>K3
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【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據(jù)之一的是( )
(阿伏加德羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 蓋斯定律 | 阿伏伽德羅定律 | |
實驗方案 | ||||
結果 | 左球氣體顏色加深 右球氣體顏色變淺 | 燒瓶中冒氣泡 試管中出現(xiàn)渾濁 | 測得為、的和 | 與的體積比約為2:1 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】時,將一定量的冰醋酸即無水乙酸加水稀釋,稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示.則下列說法正確的是
A.醋酸的電離平衡常數(shù):
B.溶液中:
C.a、b、c三點的溶液都有:
D.從c點到b點,醋酸的電離度不斷增大
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【題目】關于下列各圖的敘述錯誤的是
化學方程式 | 平衡常數(shù)K |
A.已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ,;則表示CO和生成和的能量變化
B.常溫下HB溶液和溶液等體積混合后溶液的,則混合溶液中離子濃度的大小順序為:
C.常溫下,和反應生成HX的平衡常數(shù)如表所示,僅依據(jù)K的變化,就可以說明在相同條件下,平衡時從到的轉(zhuǎn)化率逐減小,且HX的還原性逐漸減弱
D.中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中,的變化情況
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【題目】已知:pK=-lgK,25℃時,二元酸H2A的pK1=1.85,pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所得溶液中:Vo=10mL
B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19
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【題目】已知:4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g),△H= —1025kJ/mol,該反應是一個可逆反應,若反應物起始的物質(zhì)的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是
A.
B.
C.
D.
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【題目】我國科學家合成了一種新的化合物,其結構式如圖所示。該物質(zhì)中 W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素,且原子序數(shù)依次增大;已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外 電子總數(shù)的兩倍。下列說法中錯誤的是
A.由X和Y兩種元素形成的化合物有多種
B.W和Z元素位于周期表中同一主族
C.元素的非金屬性強弱順序為:Z>Y>X
D.Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點高低為:Y>M
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