15．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去乙醇中的乙酸B．
   形成原電池C．
    制取乙酸乙酯D． 
      石油的蒸餾

分析 A．乙醇和乙酸互溶；
B．酒精是非電解質(zhì)；
C．制取乙酸乙酯時(shí)用酒精燈外焰加熱；
D．石油蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球位于燒瓶支管口處，且冷凝管中水流方向?yàn)橄逻M(jìn)上出．

解答 解：A．乙醇和乙酸互溶，所以不能采用分液方法分離，乙酸可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，將乙醇和乙酸鈉的水溶液的可以采用蒸餾法分離，故A錯(cuò)誤；
B．酒精是非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．加熱時(shí)應(yīng)該應(yīng)酒精燈外焰而不是焰心，故C錯(cuò)誤；
D．石油蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球位于燒瓶支管口處，且冷凝管中水流方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，所以符合實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離和提純、原電池原理、基本操作等知識(shí)點(diǎn)，從基本操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)、原電池構(gòu)成條件來(lái)解答即可，注意D中冷凝管內(nèi)水流方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系或溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）
B．1L 0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí)：c（SO42-）＞c（Na+）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol•L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為23.80mL；
（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.11
225.001.5631.30
325.000.2226.31
選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1044mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；
（3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高AC（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．指定條件下，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫下，28g C2H4中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NA
B．在氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．濃度均為0.1 mol•L-1的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：陰離子的總濃度前者小于后者
D．常溫下，濃度分別為0.1 mol•L-1和0.01 mol•L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO-離子濃度前者是后者的10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．
（1）鹽堿地（含較多Na2C03、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H2O++OH-，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且所得溶液顯酸性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c（OH-）=10-8 mol/L；
（5）常溫下，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，已知CaCl2的濃度為0.01mol•L-1，當(dāng)它與Na2CO3溶液等體積混合后剛好完全反應(yīng)，則Na2CO3溶液的濃度為1.12×10-6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D．D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)試：AFeCFeCl2．
（2）A所對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）E溶液中各離子濃度，由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若要將E的溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到E的無(wú)水晶體，需向其中不斷補(bǔ)充鹽酸，其目的是抑制FeCl3水解．
（5）向0.10mol•L-1E溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌谐恋砩�，�?dāng)溶液的pH=5時(shí)，溶液中金屬離子濃度=4.0×10-11mol•L-1（已知該沉淀Ksp=4.0×10-38）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g），達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：①5：3；②3：2；③4：3；④9：7．其中正確的是（　�。�
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．增加SO2的濃度B．充入一定量惰性氣體
C．升高溫度D．使用催化劑

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