Question

3．指定條件下，下列說法中正確的是（　　）

• A． 常溫下，28g C₂H₄中含有的極性共價鍵數(shù)為6N_A
• B． 在氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• C． 濃度均為0.1 mol•L^-1的C₆H₅ONa溶液和CH₃COONa溶液中：陰離子的總濃度前者小于后者
• D． 常溫下，濃度分別為0.1 mol•L^-1和0.01 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-離子濃度前者是后者的10倍

Answer 1

分析 A、乙烯的相對分子質(zhì)量為28，根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)計算，結(jié)構(gòu)為：；
B、少量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，硫酸氫鈉完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、NaOH；
C、C₆H₅ONa的水解程度大于CH₃COONa，結(jié)合電荷守恒分析；
D、醋酸是弱酸，醋酸溶液的濃度越小電離程度越大．

解答 解：A、28g乙烯的物質(zhì)的量為$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)：，可知1mol乙烯中含有4mol極性共價鍵，極性共價鍵數(shù)目為4N_A，故A錯誤；
B、少量硫酸氫鈉溶液滴到氫氧化鋇溶液中，硫酸氫鈉完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、NaOH，離子反應(yīng)為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故B錯誤；
C、C₆H₅ONa溶液中電荷守恒為c（C₆H₅O^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），CH₃COONa溶液中電荷守恒為c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），C₆H₅ONa的水解程度大于CH₃COONa，則C₆H₅ONa溶液中堿性強，所以C₆H₅ONa中c（H⁺）小，已知兩個溶液中c（Na⁺）相同，所以C₆H₅ONa中c（Na⁺）+c（H⁺）小于CH₃COONa溶液，因此
濃度均為0.1 mol•L^-1的C₆H₅ONa溶液和CH₃COONa溶液中：陰離子的總濃度前者小于后者，故C正確；
D、醋酸溶液的濃度越小電離程度越大，因此0.1 mol/L的CH₃COOH溶液與0.01 mol/L的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-離子濃度前者小于后者濃度的10倍，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理及應(yīng)用，明確弱電解質(zhì)電離平衡特點和影響因素，以及鹽的水解原理是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．