4．16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g），達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：①5：3；②3：2；③4：3；④9：7．其中正確的是（　�。�
A．①②B．①④C．②③D．③④

分析 依據(jù)反應(yīng)前后氣體體積變化量及差量法計(jì)算消耗NO和氨氣的體積，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，利用討論法分析計(jì)算原混合氣體組成即可．

解答 解：6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大
    6    4    5    6       1
   9mL 6mL 7.5mL 9mL （17.5-16）mL=1.5mL
反應(yīng)后NO和NH3的混合氣體中剩余的氣體：16mL-9mL-6mL=1mL，
若剩余NO，則原混合氣體中NO體積為：9mL+1mL=10mL，NH3的體積6mL，在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比為：10mL：6mL=5：3；
若剩余NH3則原混合氣體中NH3的體積為：6mL+1mL=7mL，NO為9mL，在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比為：9mL：7mL=9：7；
此反應(yīng)為逆反應(yīng) 不可能進(jìn)行完全 所以比值應(yīng)處于①④之間，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握差量法、討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是（　　）
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B．苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無色
C．將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生
D．甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去乙醇中的乙酸B．
   形成原電池C．
    制取乙酸乙酯D． 
      石油的蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，拔掉分液漏斗上口玻璃塞，打開F，將A逐滴加入至B中．
（1）若A是實(shí)驗(yàn)室的一種常用燃料，B是生石灰，C中放有CuO，當(dāng)C中黑色固體大部分變紅時(shí)，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的眼鏡，則：
①B中生石灰的作用是吸收乙醇中含有的水分，防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)管；
②請寫出反應(yīng)管C中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式C2H5OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
③試管E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
④儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是防止倒吸．
（2）若B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C中物質(zhì)不變，A是一種含有醛基的飽和一元羧酸，該物質(zhì)和濃硫酸在加熱條件下能生成兩種物質(zhì)，一種在常溫下為液態(tài)物質(zhì)，另一種為氣體產(chǎn)物，能使C中CuO固體逐漸變紅，同時(shí)可觀察到試管中溶液變渾濁，則：
①A在濃硫酸作用下的化學(xué)方程式HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O；
②試管中溶液邊渾濁的原因是二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，苯酚微溶于水；
③然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管中的現(xiàn)象是溶液由渾濁變澄清．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　　）
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B．全部由非金屬元素形成的化合物不一定只含共價(jià)鍵
C．離子化合物中不可能含有非極性鍵
D．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，其中只有W為第四周期元素．X與Y基態(tài)原子的成對電子數(shù)之比為2：3，未成對電子數(shù)之比為1：1，Z是元素周期表中s區(qū)元素，但有未成對電子，R的氫化物的沸點(diǎn)比其上周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低，W為金屬元素，Y與W形成的某種化合物與R的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取R的氣態(tài)單質(zhì)，回答下列問題：
（1）與Y同族的短周期元素的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對電子，R的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）Y2-、Z+、R-離子半徑由小到大的順序是Na+＜O2-＜Cl-（用離子符號表示）；X，Y，Z第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞C＞Na用元素符號表示）．
（3）RY3-離子的空間構(gòu)型是三角錐形；XY2為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）含WY4-的溶液與R的氫化物的濃度反應(yīng)時(shí)也能制取R的氣態(tài)單質(zhì)，溶液中還有W2+生成，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5C12↑+8H2O．
（5）化合物Z2Y的晶胞如圖，其中Y離子的配位數(shù)為8，以相距一個(gè)Y離子最近的所有Z離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液一定顯酸性的是（　　）
A．[H+]=[OH-]的溶液B．pH＜7的溶液
C．[H+]=1.0×10-7mol•L-1 的溶液D．[H+]＞[OH-]的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．10gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
B．1molC3H8分子中共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
C．92gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
D．65gZn全部溶解在一定濃度的硝酸溶液中，有NO生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以苯為主要原料，制取高分子材料N和R的流程如圖：

已知：I
Ⅱ．

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）②的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）下列說法正確的是acd（選填序號字母）．
a．A可與NaOH溶液反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　b．常溫下，A能和水以任意比混溶
c．C可使酸性KMnO4溶液褪色　                   d．R在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有6種．
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b．屬于酯類
c．苯環(huán)上只有兩個(gè)對位取代基．

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