Question

20．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）

• A． 已知H₂的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol^-1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：
  H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• B． 用足量KMnO₄溶液吸收SO₂氣體：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
• C． NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液共熱：NH₄⁺+H⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O
• D． NaClO溶液與FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O═Fe（OH）₂↓+2HClO

Answer 1

分析 A．燃燒熱必須生成穩(wěn)定的氧化物；
B．高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫；
C．亞硫酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．次氯酸根具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子．

解答 解：A．氫氣燃燒生成液態(tài)水最穩(wěn)定，而H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8 kJ•mol^-1中生成的氣態(tài)水，故A錯(cuò)誤；
B．用足量KMnO₄溶液吸收SO₂氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，故B正確；
C．NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液共熱，離子方程式：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D．NaClO溶液與FeCl₂溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+4H⁺+Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)注意問(wèn)題，題目難度中等．