Question

5．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系或溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/L的NaHSO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）
• B． 1L 0.1mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• D． 向0.01mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí)：c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)亞硫酸氫鈉溶液中的物料守恒和電荷守恒判斷；
B．水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺），硫酸根離子不水解，則其濃度最大，水解后溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液，其濃度最小，碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉，則碳酸鈉溶液濃度小于醋酸鈉；
D．當(dāng)硫酸氫銨與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸鈉，溶液顯示酸性，所以加入的氫氧化鈉應(yīng)該稍過量，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）．

解答 解：A.0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒可得：c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）=c（Na⁺），二者結(jié)合可得：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂SO₃）-c（SO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B.1L 0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，銨根離子和亞鐵離子部分水解，溶液顯示酸性；由于水解程度較小，則銨根離子濃度大于亞鐵離子濃度，硫酸根離子不水解，其濃度最大，則得到溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，NaOH為強(qiáng)堿溶液，所以氫氧化鈉溶液的濃度最��；碳酸鈉溶液的水解程度大于醋酸鈉，則pH相同時(shí)，醋酸鈉的濃度大小碳酸鈉，所以三種溶液的濃度大小為：：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液至中性，NH₄HSO₄中滴入NaOH溶液，NaOH首先與NH₄HSO₄電離出的H⁺作用，因?yàn)镠⁺結(jié)合OH^-的能力比NH₄⁺結(jié)合OH^-的能量強(qiáng)（原因是產(chǎn)物H₂O比NH₃•H₂O更難電離），當(dāng)加入等物質(zhì)的量的NaOH時(shí)，正好將H⁺中和，此時(shí)c（Na⁺）=c（SO₄^2-），但此時(shí)溶液中還有NH₄⁺，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，則還需繼續(xù)滴入NaOH，當(dāng)然到中性時(shí)c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺），所以正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．