【題目】KClO3是一種常見的氧化劑,常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火。實驗室用KClO3MnO2混合加熱制氧氣,現(xiàn)取KClO3MnO2的混合物16.60g加熱至恒重,將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解,剩余固體6.55g25℃),再加5g水充分溶解,仍剩余固體4.80g25℃)。

1)若剩余的4.80g固體全是MnO2,則原混合物中KClO3的質(zhì)量為___g;

2)若剩余的4.80g固體是MnO2KCl的混合物

25℃KCl的溶解度___;

求原混合物中KClO3的質(zhì)量___;

所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少___?(保留2位小數(shù))

3)工業(yè)常利用3Cl2+6KOH(熱)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO)。實驗室模擬KClO3制備,在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后,測定溶液中n(K+)n(Cl-)=1411,將所得溶液低溫蒸干,那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為多少?___

【答案】11.80 35g 12.25g 5.99mol/L 0.2120.238

【解析】

(1)根據(jù)2KClO32KCl+3O2反應(yīng)原理,MnO2不溶于水,KCl溶于水進行分析計算;
(2)若剩余的4.80g固體是MnO2KCl的混合物,則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液,據(jù)此計算其溶解度;反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量,根據(jù)氯酸鉀和氧氣之間的關(guān)系式計算氯酸鉀的質(zhì)量;根據(jù)溶液質(zhì)量、密度計算溶液體積,再結(jié)合c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度;

(3)測定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11結(jié)合氯氣與KOH反應(yīng)生成氯酸鉀和KClKClOKCl來計算質(zhì)量分數(shù)的范圍。

(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2m(KClO3)=16.60g-4.80g=11.80g,故答案為:11.80;
(2)若剩余的4.80g固體是MnO2KCl的混合物,則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液,5g水溶解KCl的質(zhì)量=6.55g-4.80g=1.75g,

100g水溶解KCl的質(zhì)量=,25°CKCl的溶解度35g;故答案:35g;

②20g水溶解氯化鉀的質(zhì)量=1.75g4=7g,反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量,氧氣的質(zhì)量=16.60g-7g-4.80g=4.8g,根據(jù)氧原子守恒得 =12.25g,所以原混合物中KClO3的質(zhì)量12.25g,故答案為:12.25g;
溶液的質(zhì)量=20g+7g=27g,溶液的體積=,n(KCI)=,則溶液的物質(zhì)的量濃度==5.99mol/L,所以答案為:5.99mol/L;
(3)測定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,設(shè)鉀離子為14mol,氯離子11mol;

由零價氯變成負一價的氯,一共需要得到11mol電子,如果剩下的K離子是氯酸鉀和次氯酸鉀,由得失電子守恒可知氯酸鉀是2mol,次氯酸鉀是1mol,所以得到的晶體是11molKCl,1molKClO,2molKClO3氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)==0.212

由零價氯變成負一價的氯一共需要得到11mol電子,若其余為氯酸鉀和氫氧化鉀的混合物,由得失電子守恒可以得到氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)==0.238,所以得到的固體中KClO3的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為0.212~0.238,故答案:0.212~0.238。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某有機物分子中C、H、O、N四種原子的成鍵方式示意圖(短線表示單鍵或者雙鍵)。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是

A.在一定條件下,可以通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物

B.分子式為C3H6NO2

C.能和NaOH溶液反應(yīng),但不能和鹽酸溶液反應(yīng)

D.不能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖是一個石墨作電極,電解稀的Na2SO4溶液的裝置,通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列有關(guān)敘述正確的是

A.逸出氣體的體積,A電極的小于B電極的

B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.A電極附近呈紅色,B電極附近呈藍色

D.電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中,充分攪拌后溶解呈中性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)考核:

(1)AgNO2AgCl的飽和溶液等體積混合后,加入足量的硝酸銀溶液,生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(大于、小于等于”)。(已知該溫度下,Ksp(AgNO2)2×108;Ksp(AgCl)1.8×1010

(2)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp3.1×107),現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合,若混合前Na2SO3溶液濃度為2×103 mol·L1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________________。

學(xué)法題:通過上題第(2)問的計算,請思考利用溶度積常數(shù)(Ksp)進行定量計算,代入離子濃度時需要注意的關(guān)鍵是什么?__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是(  )

A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2-氯丁烷與乙醇溶液共熱發(fā)生消去分子的反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算,我國國家標準(GB27602014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。

Ⅰ.定性實驗方案如下:

1)將SO2通入水中形成SO2 飽和H2SO3溶液體系,此體系中存在多個含硫元素的平衡,分別用平衡方程式表示為_______________。

2)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2H2SO3。設(shè)計如下實驗:

實驗結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因為:_________________________。

Ⅱ.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略):

3)儀器A的名稱是________________。

4A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與BH2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為______________。

5)除去B中過量的H2O2,然后再用NaOH標準溶液進行滴定, 除去H2O2的方法是__________。

6)步驟X滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知蓄電池在充電時作電解池,放電時作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖,其反應(yīng)原理為:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是(  )

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極ad都發(fā)生還原反應(yīng)

C.b的電極反應(yīng)式:Pb+SO422e-→PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D.AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng):,該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見表。下列說法正確的是(

溫度T/

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

A.平衡后溫度不變縮小容器容積,的轉(zhuǎn)化率升高

B.增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

C.其他條件不變時,增大cCO),該反應(yīng)的K值增大

D.由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案