【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)考核:
(1)將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后,加入足量的硝酸銀溶液,生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(已知該溫度下,Ksp(AgNO2)=2×10-8;Ksp(AgCl)=1.8×10-10)
(2)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7),現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合,若混合前Na2SO3溶液濃度為2×10-3 mol·L-1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________________。
學(xué)法題:通過上題第(2)問的計(jì)算,請思考利用溶度積常數(shù)(Ksp)進(jìn)行定量計(jì)算,代入離子濃度時(shí)需要注意的關(guān)鍵是什么?__________
【答案】大于 6.2×10—4 mol/L 該時(shí)刻溶液中離子的濃度,溶液等體積混合時(shí),濃度需要減半。
【解析】
溶液沉淀平衡常數(shù)為Ksp,對于某沉淀溶解平衡:MmAn(s)mMn+(aq) + nAm-(aq),Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n,Ksp越小,越容易沉淀。兩溶液混合后,平衡向著更難溶的沉淀方向移動(dòng),據(jù)此回答問題。
(1)已知該溫度下,Ksp(AgNO2)=2×10-8>Ksp(AgCl)=1.8×10-10,在AgCl和AgNO2飽和溶液中, c(NO2-)> c(Cl-),當(dāng)將AgCl、AgNO2兩飽和溶液混合時(shí),平衡向著更難溶的方向移動(dòng),產(chǎn)生AgCl沉淀。加入足量的濃AgNO3溶液時(shí),AgCl沉淀有所增多,但溶液中c(NO2-)大,產(chǎn)生的AgNO2沉淀更多;
(2) =3.1×10-7,等體積混合后SO32-溶液濃度為1×10-3 mol·L-1,生成沉淀時(shí) ,即混合前所需CaCl2溶液的最小濃度為6.2×10—4 mol/L。解題中需要注意:兩溶液等體積混合,混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是混合前的一半。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀,主要反應(yīng)是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s) △H=-Q kJ/mol。
(1)寫出Cl原子的核外電子排布式_______, NaCl的熔點(diǎn)比KCl______ (選填“高”或“低”)。
(2)指出鉀長石中存在的化學(xué)鍵類型__________________。
(3)上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中,有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng),該元素是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下:
請回答下列問題:
(1)A長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì),其原因是____。
(2)B→C反應(yīng)類型為___________,E→F反應(yīng)中生成的無機(jī)產(chǎn)物為_________。
(3)由A到B的反應(yīng)通常在低溫時(shí)進(jìn)行。溫度升高時(shí),多硝基取代副產(chǎn)物會(huì)增多,最可能生成的二硝基取代物是下列物質(zhì)中的__________(填字母)。
a b c d
(4)D的結(jié)構(gòu)簡式__________;D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸,能使FeCl3溶液顯紫色,而且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,它在苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種,則H的結(jié)構(gòu)簡式是 _________。
(5)寫出以為原料制備 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)_______________。合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸,其反應(yīng)如下:
4NH3+5O2→4NO+6H2O
4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80
(1)為使NH3恰好完全氧化為NO,氨﹣空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為______
(2)1mol NH3完全轉(zhuǎn)化HNO3,若在此過程中不補(bǔ)充水,則所得HNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(保留2位小數(shù))
(3)已知NH3完全轉(zhuǎn)化NO的轉(zhuǎn)化率為95%,由NO轉(zhuǎn)化HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%.請計(jì)算用17噸NH3可制取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63的硝酸溶液______________噸?
(4)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為:
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②
若每生成1mol CO2,吸收溶液質(zhì)量就增加40g.計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比______________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】信息篩選:
Ⅰ.某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì),用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示:
已知:①SiO2不溶于稀硫酸。
②Ksp(MgF2)=7.4×10-11。
③有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示。
(1)加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5,得到廢渣2的主要成分是_______________(填化學(xué)式)。
(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3,請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋:___(用必要的文字和離子方程式回答)。
(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3 mol·L-1,當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí),溶液中c(F-)=_________mol·L-1。
(4)在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可制得NiO(OH),化學(xué)方程式為______。
Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應(yīng)用范圍很廣。實(shí)驗(yàn)室可通過滴定的方法測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),測定過程如下,已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。
(1)稱取2.000g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100mL。溶液配制過程 中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_____________________________。
(2)準(zhǔn)確量取25.00mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.100mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。
(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定過程中該氣泡消失,則所測硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用有機(jī)物甲可制備環(huán)己二烯(),其反應(yīng)路線如圖所示:
已知:RCH2CH2BrRCH=CH2
下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.甲的化學(xué)名稱是苯B.乙的結(jié)構(gòu)簡式為
C.反應(yīng)①為加成反應(yīng)D.有機(jī)物丙既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KClO3是一種常見的氧化劑,常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火。實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣,現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重,將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解,剩余固體6.55g(25℃),再加5g水充分溶解,仍剩余固體4.80g(25℃)。
(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2,則原混合物中KClO3的質(zhì)量為___g;
(2)若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物
①求25℃時(shí)KCl的溶解度___;
②求原混合物中KClO3的質(zhì)量___;
③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少___?(保留2位小數(shù))
(3)工業(yè)常利用3Cl2+6KOH(熱)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO)。實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備,在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后,測定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,將所得溶液低溫蒸干,那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少?___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.完成下列填空:
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有___種不同能量的電子.
(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號).
a.IBr中溴為﹣1價(jià) b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.Br2、I2的熔點(diǎn)
(3)海水提溴過程中,先向濃縮海水中通入_____,將其中的Br﹣氧化,再用“空氣吹出法”吹出Br2,并用純堿吸收.已知純堿吸收溴的主要反應(yīng)是:Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),則吸收1mol Br2,轉(zhuǎn)移電子_____mol,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_____.
(4)已知:AlF3的熔點(diǎn)為1040℃,AlCl3在178℃升華.從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因:__________
(5)HClO有很好的殺菌消毒效果.為增強(qiáng)氯水的殺菌能力,可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達(dá)到目的,試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在某一容積為2L的密閉容器中,某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示:
回答下列問題:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__。在2min時(shí),圖像發(fā)生改變的原因可能是__(填字母)。
a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.加入催化劑 d.增加A的物質(zhì)的量
(2)在100℃時(shí),將0.01mol的N2O4氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:
時(shí)間/s 濃度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | a | b | c |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | d | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式__,達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為__。
②在0~20s內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__。
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