【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應:,該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)見表。下列說法正確的是( )
溫度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù)K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A.平衡后溫度不變縮小容器容積,的轉化率升高
B.增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量
C.其他條件不變時,增大c(CO),該反應的K值增大
D.由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應:反應物總能量大于生成物的總能量
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【題目】KClO3是一種常見的氧化劑,常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火。實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣,現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重,將反應后的固體加15g水充分溶解,剩余固體6.55g(25℃),再加5g水充分溶解,仍剩余固體4.80g(25℃)。
(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2,則原混合物中KClO3的質量為___g;
(2)若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物
①求25℃時KCl的溶解度___;
②求原混合物中KClO3的質量___;
③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3,則溶液的物質的量濃度為多少___?(保留2位小數(shù))
(3)工業(yè)常利用3Cl2+6KOH(熱)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO)。實驗室模擬KClO3制備,在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后,測定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,將所得溶液低溫蒸干,那么在得到的固體中KClO3的質量分數(shù)的取值范圍為多少?___
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【題目】以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸(已知其在該條件下的電離度α≈1%)的滴定曲線如圖所示。橫坐標為加入氫氧化鈉的體積,縱坐標為溶液的pH。下列說法正確的是( )
A.此一元弱酸的電離常數(shù)(Ka)約為1.0×10-6
B.此弱酸的濃度為1×10-4mol/L
C.此實驗可選用甲基橙作指示劑
D.此實驗可選用酚酞作指示劑
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【題目】(1)在某一容積為2L的密閉容器中,某一反應中A、B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示:
回答下列問題:
①該反應的化學方程式為___。
②前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為__。在2min時,圖像發(fā)生改變的原因可能是__(填字母)。
a.增大壓強 b.降低溫度 c.加入催化劑 d.增加A的物質的量
(2)在100℃時,將0.01mol的N2O4氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應,隔一定時間對該容器內(nèi)的物質進行分析,得到如下表格:
時間/s 濃度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | a | b | c |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | d | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空:
①該反應的化學方程式__,達到平衡時N2O4的轉化率為__。
②在0~20s內(nèi),四氧化二氮的平均反應速率為__。
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【題目】錳不僅在工業(yè)上用途廣泛,還是人體內(nèi)必需的微量元素,對人體健康起著重要的作用。一種以天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)為原料制備金屬錳的流程如圖所示。請回答下列問題:
相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | |||||||
開始沉淀pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“溶浸”中需加入的試劑是________(填化學式)。
(2)“調pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應調節(jié)為________~6之間。
(3)“濾渣2”的主要成分是________________________________(填化學式)。
(4)可做“沉錳”試劑,該物質的水溶液呈堿性,其溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________。
(5)“沉錳”得到沉淀,寫出該反應的離子方程式________________。
(6)電解硫酸錳溶液制備單質錳時,陰極的電極反應為________;電解后的電解質溶液可返回________工序繼續(xù)使用。
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【題目】2019年12月20日,美國總統(tǒng)特朗普簽署了2020財政年度國防授權法案,對俄羅斯向歐洲進行天然氣輸出的“北溪2號”管道項目實施制裁,實施“美國優(yōu)先發(fā)展戰(zhàn)略”。天然氣既是一種優(yōu)質能源,又是一種重要化工原料,甲燒水蒸氣催化重整制備高純氫是目前的研究熱點。
(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一,已知在反應器中存在如下反應過程:
Ⅰ.
Ⅱ.
根據(jù)上述信息請寫出甲烷水蒸氣催化重整的熱化學反方程式:________________。
(2)在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入和,利用反應Ⅰ制備,測得兩容器中CO的物質的量隨時間的變化曲線分別為a和b(已知容器a、b的體積為2 L)。
則a、b兩容器的溫度________(填“相同”“不相同”或“不確定”);在達到平衡前,容器a的壓強________(填“逐漸增大”“不變”或“逐漸減小”);容器a中從反應開始到恰好平衡時的平均反應速率為________,在該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=________。
(3)某氫氧燃料電池以熔融態(tài)的碳酸鹽為電解質,其中參與電極反應。工作時負極的電極反應為。如圖所示,根據(jù)相關信息回答下列問題:
①正極的電極反應為________;
②當甲池中A電極理論上消耗的體積為448 mL(標準狀況)時,乙池中C、D兩電極質量變化量之差為________g。
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【題目】乙二酸,又稱草酸,通常在空氣中易被氧化而變質。其兩分子結晶水(H2C2O4·2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑,下列關于H2C2O4的說法正確的是
A.草酸是二元弱酸,其電離方程式為H2C2O42H++C2O
B.草酸滴定KMnO4屬于中和滴定,可用石蕊做指示劑
C.乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得
D.將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解,分解產(chǎn)物是CO2和H2O
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【題目】綠色植物的光合作用,是地球表面上最普遍的化學變化,也是將___________能轉化為________ 能的最主要途徑。植物通過光合作用,將二氧化碳和水轉化為葡萄糖(C6H12O6),并放出氧氣,請寫出該反應的化學方程式:________________________________。
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【題目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景. PPG的一種合成路線如下:
已知:
①烴A的相對分子質量為70,其一氯代物只有一種。
②化合物B為一氯代烴,化合物C的分子式為C5H8。
③E、F為相對分子質量差14的同系物,F是福爾馬林的溶質。
④R1CHO+R2CH2CHO
⑤R1CH2=CH2R2 →R1COOH+R2COOH
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為________________________________。
(2)B到C的反應條件________________________________。
(3)由E和F生成G的化學方程式為________________________,反應類型_________。
(4)由D和H生成PPG的化學方程式為___________________。
(5)寫出D的最簡同系物和H按1:1反應的產(chǎn)物______________________。
(6)寫出G和新制的氫氧化銅溶液反應的化學方程式__________________。
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