【題目】已知蓄電池在充電時(shí)作電解池,放電時(shí)作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖,其反應(yīng)原理為:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極
B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)
C.b的電極反應(yīng)式:Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4
D.放電后硫酸溶液的pH增大
【答案】B
【解析】
A.b是蓄電池負(fù)極,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4,b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSO4電極,故A正確;
B.a是蓄電池的正極,a發(fā)生還原反應(yīng),d是電解池陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),d極發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.b為蓄電池負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為:Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4,故C正確;
D.放電時(shí)總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸,氫離子濃度降低,溶液pH增大,故D正確;
選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向13.6g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.25 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1 L,反應(yīng)后溶液恰好呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為19.6 g,下列說法不正確的是
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
C.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.5 mol
D.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】信息篩選:
Ⅰ.某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì),用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示:
已知:①SiO2不溶于稀硫酸。
②Ksp(MgF2)=7.4×10-11。
③有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示。
(1)加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5,得到廢渣2的主要成分是_______________(填化學(xué)式)。
(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3,請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋:___(用必要的文字和離子方程式回答)。
(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3 mol·L-1,當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí),溶液中c(F-)=_________mol·L-1。
(4)在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可制得NiO(OH),化學(xué)方程式為______。
Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應(yīng)用范圍很廣。實(shí)驗(yàn)室可通過滴定的方法測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),測定過程如下,已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。
(1)稱取2.000g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100mL。溶液配制過程 中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_____________________________。
(2)準(zhǔn)確量取25.00mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.100mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。
(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定過程中該氣泡消失,則所測硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KClO3是一種常見的氧化劑,常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火。實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣,現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重,將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解,剩余固體6.55g(25℃),再加5g水充分溶解,仍剩余固體4.80g(25℃)。
(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2,則原混合物中KClO3的質(zhì)量為___g;
(2)若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物
①求25℃時(shí)KCl的溶解度___;
②求原混合物中KClO3的質(zhì)量___;
③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少___?(保留2位小數(shù))
(3)工業(yè)常利用3Cl2+6KOH(熱)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO)。實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備,在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后,測定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,將所得溶液低溫蒸干,那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少?___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5,c (CO32-)約為5×10-11 mol/L,該溶液中濃度最低的離子是
A.HCO3-B.CO32-C.H+D.OH-
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【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.完成下列填空:
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有___種不同能量的電子.
(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號).
a.IBr中溴為﹣1價(jià) b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.Br2、I2的熔點(diǎn)
(3)海水提溴過程中,先向濃縮海水中通入_____,將其中的Br﹣氧化,再用“空氣吹出法”吹出Br2,并用純堿吸收.已知純堿吸收溴的主要反應(yīng)是:Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),則吸收1mol Br2,轉(zhuǎn)移電子_____mol,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_____.
(4)已知:AlF3的熔點(diǎn)為1040℃,AlCl3在178℃升華.從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因:__________
(5)HClO有很好的殺菌消毒效果.為增強(qiáng)氯水的殺菌能力,可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達(dá)到目的,試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是( )
A. 該裝置工作時(shí),Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí),乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸(已知其在該條件下的電離度α≈1%)的滴定曲線如圖所示。橫坐標(biāo)為加入氫氧化鈉的體積,縱坐標(biāo)為溶液的pH。下列說法正確的是( )
A.此一元弱酸的電離常數(shù)(Ka)約為1.0×10-6
B.此弱酸的濃度為1×10-4mol/L
C.此實(shí)驗(yàn)可選用甲基橙作指示劑
D.此實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二酸,又稱草酸,通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑,下列關(guān)于H2C2O4的說法正確的是
A.草酸是二元弱酸,其電離方程式為H2C2O42H++C2O
B.草酸滴定KMnO4屬于中和滴定,可用石蕊做指示劑
C.乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得
D.將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解,分解產(chǎn)物是CO2和H2O
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