【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算,我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對葡萄酒中SO2進(jìn)行測定。
Ⅰ.定性實(shí)驗(yàn)方案如下:
(1)將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系,此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡,分別用平衡方程式表示為_______________。
(2)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因?yàn)椋?/span>_________________________。
Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略):
(3)儀器A的名稱是________________。
(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為______________。
(5)除去B中過量的H2O2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定, 除去H2O2的方法是__________。
(6)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因________________________。
【答案】(12分)(除特別注明,均每空2分)
I.(1)SO2(g)SO2 (aq);SO2+H2OH2SO3;H2SO3 H+ + HSO3-;HSO3-H+ + SO32-
(2)干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少
II.(3)圓底燒瓶;
(4)SO2+H2O2===H2SO4;
(5)加入二氧化錳并振蕩
(6)0.32;鹽酸的揮發(fā)造成的干擾
【解析】試題分析: (1)將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系,此體系中存在的平衡有:SO2(g)SO2 (aq);SO2+H2OH2SO3;H2SO3 H+ + HSO3-;HSO3-H+ + SO32-,故答案為:SO2(g)SO2 (aq);SO2+H2OH2SO3;H2SO3H+ + HSO3-;HSO3-H+ + SO32-;
(2)根據(jù)對比實(shí)驗(yàn),干白葡萄酒中滴入品紅溶液,紅色不褪去,可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故,故答案為:干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少;
Ⅱ. (3)根據(jù)裝置圖,儀器A是圓底燒瓶,故答案為:圓底燒瓶;
(4)H2O2具有強(qiáng)氧化性,將二氧化硫氧化為硫酸,化學(xué)方程式為SO2+H2O2===H2SO4,故答案為:SO2+H2O2===H2SO4;
(5)過氧化氫在催化劑作用下容易分解,除去H2O2,可以在反應(yīng)后的溶液中加入二氧化錳并振蕩,故答案為:加入二氧化錳并振蕩;
(6)根據(jù)反應(yīng)方程式,有SO2~H2SO4~2NaOH,n(SO2)= n(NaOH)= ×0.04000 mol/L×0.025L=0.0005mol,質(zhì)量為0.0005mol×64g/mol=0.032g,因此1L溶液中含有二氧化硫的質(zhì)量為0.032g×=0.32g,該葡萄酒中SO2的含量為0.32g/L,測定過程中,鹽酸會揮發(fā),導(dǎo)致反應(yīng)后溶液酸的物質(zhì)的量偏多,滴定時(shí)消耗的氫氧化鈉偏多,使得結(jié)果偏大,故答案為:0.32;鹽酸的揮發(fā)造成的干擾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的殘留物,下列洗滌方法正確的是
①殘留在試管內(nèi)壁上的碘,用酒精洗滌
②試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌
③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡,用稀氨水洗滌
④黏附在試管壁上的油脂,用熱堿液洗滌
A. ①③④ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②③④
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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液體積比為3∶2∶1時(shí),三種溶液中c(Cl-)之比為( )
A. l:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:l D. 3:4:3
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【題目】有一瓶無色澄清溶液,其中可能含有Cu2+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO、CO離子,F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①取適量該溶液加入足量氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾、洗滌后,向白色沉淀中加入足量稀硝酸沉淀部分溶解;
②、龠^濾后的濾液少許于試管中,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀;
③ 取該溶液少許于試管中加入氫氧化鈉溶液,無明顯現(xiàn)象。
(1)根據(jù)上述事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子有________;肯定不存在的離子有_____________;可能存在的離子有__________。
(2)寫出①中沉淀部分溶解的反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(3)判斷①中沉淀是否洗滌干凈的方法:___________________________________。
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【題目】化學(xué)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法不正確的是
A. 明礬可用于水的殺菌消毒
B. 炒菜時(shí)加碘食鹽最好最后放
C. 霧霾天氣中可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D. 燃料的脫硫和脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
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【題目】已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng):X+Y=H2O+鹽,下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是( )
A. X為酸、Y為堿 B. X為堿性氧化物、Y為酸
C. X為鹽、Y為堿 D. X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物
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【題目】美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn),曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 10246Pd和10346Pd互為同位素
B. 鈀是第五周期元素
C. Pd2+核外有48個(gè)電子
D. 10846Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子
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【題目】已知離子反應(yīng):RO3n -+ 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O,則R元素在RO3n-中的化合價(jià)是( )
A. +1 B. +2 C. +4 D. +5
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【題目】要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好為( )
A. 硫酸鹽 B. 硫化物 C. 碳酸鹽 D. 以上沉淀劑均可
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